溶液等于多少(41个结果)

最佳答案：减二,等于10,你都说简单咯你还问?

最佳答案：ph等于1时,只能知道溶液的氢离子浓度为：0.1mol/L氢氧根离子的浓度为：1×10^-13mol/L

最佳答案：请问是86kg/m³吗?如果是,那么：1÷86≈0.011627907m³=11.6279069767L

最佳答案：由题意知氢离子浓度等于氢氧根浓度又等体积所以等物质的量所以得到产物为氯化钠和水所以显中性PH=7

最佳答案：浓盐酸的浓度约为12mol/L ,浓硫酸的浓度约为36mol/L;实验室中的比例浓度是指体积比1*12=（1+5）*C HCI溶液(1：5)的浓度为C=12/6

最佳答案：ppm是百万分率,1ppm就是一百万分之一10PPM是一百万分之10如果把密度近似成水的密度的话,那就是10mg/L

最佳答案：2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI1mol/L硫代硫酸钠为2N；0.04N/2 =0.02 mol/L

最佳答案：72.3%KI+AgNO3=AgI+KNO3170 235X m因为应后溶液等于KI溶液,即KNO3溶液=KI溶液根据质量守恒定律 AgNO3溶液的质量=AgI

最佳答案：1.pH=4的强酸溶液中,氢离子浓度为10的负四次方mol/L,稀释一百倍后,氢离子浓度为10的负六次方,故pH=6.由于酸的pH不会超过七,故稀释十万倍后pH

最佳答案：不用分情况的,c(H+)=10的-5次方 mol/L如果要问由水电离产生的氢离子浓度,就分两中情况讨论了：1：盐溶液因为水解而呈酸性的情况 ,由于盐本身不电离出

最佳答案：如果是强酸,PH＝4,c(H+)=10^-4mol/L稀释10000倍后,c(H+)=10^-4/10000=10^-8mol/LH2O= H+ + OH-10

最佳答案：PH=-lg[H+]PH=2的话,H+浓度按照上面算出来是0.01mol/L稀释一倍是0.005mol/L那PH=-lg0.005=2.3

最佳答案：如果你是高中生,现在的高中教材没有要求这种类型的计算,建议不要掌握设体积分别为2升和3升,n(H+)=0.02+0.0003=0.0203C(H+)=0.020

最佳答案：设NaOH xmol/L,HCLxmol/L所加体积NaOH 3V L,HCL 2VL溶液的PH等于12 POH等于2 OH-=0.01mol/L（ x*3V

最佳答案：约等于7原来的PH为5,氢离子浓度为10^(-5),稀释1000倍,为10^(-8)我们知道水电离的氢离子氢氧根为10^(-7),此时盐酸中氢离子浓度小于水中氢

最佳答案：“有的解释说氨水是弱碱,越弱越电离”,个人认为这句话意思是对的,但表述的不太恰当,氨水是弱碱,稀释会促使向电离反应方向进行,所以稀释后pH应在10-11之间,但

最佳答案：4%乘40%=1.6%

最佳答案：一部分氢离子与氢氧根离子反应了生成水了

最佳答案：PH=3,氢离子浓度是0.001,所以如果是一元强酸,浓度应该是0.001,二元强酸0.0005,弱酸应该大于0.001

最佳答案：(1)PH ==12.7(2)COH-) == 10^-1.3 mol/L(3)C(氢氧化钠) == 10^-1.3 mol/L