溶液体积分数和浓度(17个结果)

最佳答案：1）设原来浓度为M.Na=(Mm+Nm)/2m=(M+N)/2等体积混合有一个规律,概述如下若溶液浓度大于水,等体积混合后,浓度大于平均若溶液浓度小于水,等体积

最佳答案：1.用m,V表示溶液物质的量浓度__C=n/V=m/(MV)*1000(mol/L)2.用w,p表示溶液物质的量浓度__C=1000*P*w%/M (mol/L

最佳答案：所得硫酸溶液浓度大于5x%.当9x%和x%的两种硫酸溶液等体积时,前者的质量一定大于后者的质量9x%和x%的两种硫酸溶液的质量分别为a、b.那么当a=b时（9

最佳答案：1L溶液就是1000mL,质量就是1000*0.9=900g,900*34.7%就是溶质质量.900*34.7%/17就是NH3物质的量,1L溶液的溶质物质的量

最佳答案：m(NaCl)=nM=cV*10^-3*58.5 或者 m(NaCl)=ρV*w%m(H2O)=ρV-m(NaCl)然后设溶解度为Sw%=S/(100+S) 可

最佳答案：设1体积为1升,700升NH3的物质的量＝700/22.4=31.25molNH3的质量＝31.25*17＝531.25克1升水为1000g,所得溶液的体积为：

最佳答案：溶质氯化氢的质量：350L/(22.4L/36.5g)=570g （按350L氯化氢计算）；溶质氯化氢的摩尔数：350L/(22.4L/mol)=15.6mol

最佳答案：（1）S=W/100-W(2)C=1000*m/V*1/585=17.1m/V(3)C=(1000d*w%)/58.5=17.1dw%(4)w%=(58.5C）

最佳答案：解题思路：（1）设该饱和溶液的质量为x，根据溶解度S=m溶质m溶剂]×100计算出用ω表示该温度下NaCl的溶解度；（2）根据氯化钠的质量计算出氯化钠的物质的量

最佳答案：相对原子质量——Na:23 K:39 Cl:35.5NaCl的相对分子质量为58.5KCl的相对分子质量为74.5由于溶液的体积相同,所以水的质量相同又因为Na

最佳答案：设体积为升,1升水为1000克700升NH3的物质的量＝700/22.4=31.25molNH3的质量＝31.25＊17＝531.25克所得溶液的体积为：（10

最佳答案：m(HCl)=36.5*500/22.4=814.732gHCl%=814.7/1814.7=45%c=1000*1.2*0.45/36.5=14.76mol/

最佳答案：解题思路：由标准状况下的体积可计算氨气的物质的量，利用氨气的质量和溶液的体积来计算物质的量浓度，而体积可由溶液的质量和密度来计算．NH3溶于水后虽然大部分生成N

最佳答案：解:1、S/（100+S）*100%=W解得S=[100W/（1-W）]g2、n=m g/40g/mol=（m/40）mol溶液中溶质的物质的量浓度C=n/V=

最佳答案：1.氨水的物质的量浓度=(700/22.4)÷[(17×700/22.4+1×1000)÷(0.9×1000)]=18.4mol/L质量分数=(17×700/2

最佳答案：做这类题,有一个结论,就是密度比水大的,不同质量分数混和比他们的一半大,比水小的就比他们的一半小.如果告诉你还可以密度,你可以设都为100Ml算,答案是BD

最佳答案：没有变化.这相当于另外再放杯溶液,但是没有混合,所以不会发生变化.