在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3，求这种氨水的质量分数和物质的量浓度．
1个回答
解题思路：由标准状况下的体积可计算氨气的物质的量，利用氨气的质量和溶液的体积来计算物质的量浓度，而体积可由溶液的质量和密度来计算．
NH3溶于水后虽然大部分生成NH3•H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质；气体溶于水后，溶液的体积、密度均发生了改变，计算时应该用溶液质量除以密度求出其体积．设水的体积为1L，氨气的体积为700L，则氨气的物质的量为[700L/22.4L/mol]=31.25mol，
溶液的质量为1000g+31.25mol×17g/mol=1531.25g，
溶液的体积为[1531.25g/0.9g/mL]=1.7L，
则氨水的质量分数为w=[31.25mol×17g/mol/1531.25g]×100%=34.7%，
氨水的物质的量浓度为c=[31.25mol/1.7L]=18.4 mol/L，
答：这种氨水的质量分数为34.7%，物质的量浓度为18.4 mol/L．
点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算；氨的化学性质．
考点点评： 本题较简单，考查学生物质的量浓度和质量分数的计算，溶液的体积是学生解答本题的关键也是学生解答本题的易错点．
相关问题
