等摩尔溶液的ph(15个结果)

最佳答案：混合溶液的PH一定减小,说明溶液的酸性增强,加入的应该是酸或是酸性物质.要看加入溶液的性质.

最佳答案：0.005摩尔每升的硫酸溶液与零点零一摩尔每升的氢氧化钠溶液等体积混合溶液的pH=7

最佳答案：2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O2 10.2 0.1>0.05 所以盐酸过量溶液显酸性过量了0.1molc(H+)= 0.1/2=0.05(

最佳答案：(1)PH ==12.7(2)COH-) == 10^-1.3 mol/L(3)C(氢氧化钠) == 10^-1.3 mol/L

最佳答案：H+混合后浓度为0.05mol/L,OH-混合后浓度为0.06mol/L（每个Ba(OH)2有2个OH-）,H+全部被中和,消耗0.05mol/L的OH-,剩余

最佳答案：NH3.H2O+HCl=NH4Cl+H2O.反应后为0.01摩尔氯化铵和0.03摩尔氨水,溶解在0.5升溶液中.[NH4+]=0.02摩尔/升,[NH3.H2O

最佳答案：要看HA是属于强酸还是弱酸//如果是强酸的话,NaA在溶液中属于完全电离.如果是弱酸的话,NaA在溶液中还要考虑他的水解.

最佳答案：SO42->NH4+>H+>NH3>OH-

最佳答案：酸性溶液,酸的电离大于酸根的水解A->Na+>H+>OH-

最佳答案：因为Kb=1.8*10^(-5)NH3H2O ==== NH4+ + OH-0.1 X XX^2=0.1*1.8*10^(-5)=1.8*10^(-6)[OH-

最佳答案：分别取1升溶液,则盐酸和硫酸的H+物质的量各为0.1mol,氢氧化钠的OH-也为0.1摩,Ba(OH)2的OH-为0.2mol,四者混合,发生中和反应H++OH

最佳答案：因为溶液显酸性,所以c（H+）>cOH-电荷守恒

最佳答案：pH=0的硫酸溶液中氢离子的物质的量浓度为1mol/L,氢氧化钡溶液中氢氧根的物质的量浓度为2*0.05=0.1mol/L,水溶液中的电离平衡约为c(H+)*c

最佳答案：如果是强酸,我以前计算过,稀释1000倍,H离子浓度约为10'-7＋10'-9=1.01*10'-7,Ph会上升到大约6.99.如果是弱酸或者缓冲液,要根据具体

最佳答案：氯化铵为强酸弱碱盐,溶于水后会发生水解,使溶液显酸性.NH4离子由于水解而减少,（氯化铵的阴阳离子电离不相等,Cl-完全电离,NH4部分电离）,所以使其电离的氯