不同周期,不同主族的元素氧化性如何比较
最佳答案：周期表中同主族从上到下,还原性逐渐增强,氧化性逐渐减弱,同周期从左到右,氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱,要比较不同周期不同主族元素的氧化性,就得拿其中一个元素跟
氧与硫为同主族元素 氧比硫的原子半径小为什么不能说氧元素比硫元素的氧化性强
最佳答案：元素是一个抽象的概念,必须具体到实物,即单质和化合物中,才能体现其氧化性和还原性.如H2O中的O也是氧元素,但它只有还原性,没有氧化性.而OF2中的O也是氧元素
关于单质氧化性的问题~H2,Cl2,F2,Si不应该是H2氧化性最大吗?根据元素周期性,同一主族元素,从上到下 氧化性逐
最佳答案：氢气一般只谈它的还原性,说周期律时,第一周期应该不考虑.F2是氧化性最强的单质,无负价.
XYZW四种短周期主族元素若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性
最佳答案：A
元素周期表中，同周期从左到右，同族从上到下，主族元素的氧化性，金属性，非金属性等其性质的变化规律。
最佳答案：原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递 增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径依次
X.Y.W为原子序数依次增加的短周期元素、XY同主族、YW的气态氢化物有相同电子数一般X的单质只有氧化性、实
最佳答案：X-O 氧Y-S 硫W-Cl氯
X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X
最佳答案：解题思路：X、Y、Z、W四种主族元素，X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，X处于Y的下一周期；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，Y与Z处于同一主
化学离子半径比较．X、Y、Z、W四种主族元素,若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷
最佳答案：AW的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子说明X与W同主族,易失电子的原子所形成的阳离子得电子能力弱.W的阳离子的氧化性强说明W原子还原性比X弱,W在X的上一周
.Y.Z.W四种主族元素,若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构,最外层均达饱和结构.W阳离子的氧化性大于等电荷数
最佳答案：分析：若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构,最外层均达饱和结构→X在Y的下一周期W阳离子的氧化性大于等电荷数的X阳离子的氧化性→W与X同主族,且W在X上