知识问答
最佳答案：A,a+b>14,因为是等体积,说明氢离子的量小于氢氧根的量(可以举例,a=1,b=14),所以溶液反应后是碱性B,原来两份溶液的氢离子浓度和氢氧根离子浓度是相
最佳答案：n(HCi)=n(NaOH)1mL pH=1的盐酸n(HCl)=0.001L*10^-1mol/L=10^-4mol100ml NaOH溶液n(NaOH)=0.
最佳答案：把这两者看成是不反应是不对的!如果这样你再考虑下OH-的浓度变成了多少?水的离子积呢?是不是很没道理啊?
最佳答案：x=10y,NaOH溶液和HCl溶液体积比是10：1,a＋b＝14,可知HCl溶液的浓度与NaOH溶液相等,如果等体积则恰好中和,现在X>Y,则碱过量,所以PH
最佳答案：解题思路：pH=a的稀NaOH溶液中c（OH-）=10a-14mol/L，pH=b的稀盐酸中c（H+）=10-bmol/L，有n(OH−)n(H+)=10a−1
最佳答案：解题思路：pH=a的稀NaOH溶液中c（OH-）=10a-14mol/L，pH=b的稀盐酸中c（H+）=10-bmol/L，有n(OH−)n(H+)=10a−1
最佳答案：原溶液中H+浓度是10^-5（此时可以忽略水的电离）,SO42-的浓度是5*10^-6.稀释后,SO42-的浓度是5*10^-9,由H2SO4电离的H+的浓度是
最佳答案：方法一：常规推导pH=a,NaOH,即,c(H+)=10^-a,c(OH-)=10^-(14-a)=10^(a-14) mol/LX毫升,即,n(NaOH)=X
最佳答案：[Ca2+]=0.02*0.009/(0.009+0.001)=0.018mol/L,PH=13即[OH-]=0.1*0.001/(0.009+0.001)=0
最佳答案：解题思路：A、根据电荷守恒判断氢离子和氢氧根离子、酸根离子的关系；B、根据弱酸溶液中氢离子浓度的变化判断溶液PH值的变化；C、根据生成盐的类型判断溶液的酸碱性，
最佳答案：解题思路：（1）根据滴定曲线可知，滴入20mL氢氧化钠溶液时恰好完全反应，HR为弱酸，滴入20mL氢氧化钠时反应生成强碱弱酸盐NaR，R-离子水解，溶液显示碱性
最佳答案：20．室温时,下列各溶液的叙述中正确的是AC A．pH＝7的醋酸钠和醋酸混合上面回答的不是很准确应该是越弱越水解 b答案分析如下 最终反应后的溶液是
最佳答案：0.1mol/l的HA溶液的PH=3,说明A为弱酸, NAOH与HA恰好完全中和时,溶液中C(NA+)=C(A-),且溶液中性 是错的,因为A要水解,应该C(N
最佳答案：PH=5 的话,c（H+）=10^-5c(SO4 2-)=5*10^-65*10的负六次j就是是10的负5次除2啊
最佳答案：这个反应的实质是H+和OH-的反应.和酸,碱的浓度没有直接的关系.因为如果是H2SO4和NaOH,假设它们的浓度相等,那么PH不等于7.所以要得到PH=7的强酸
最佳答案：解题思路：A．氢离子与氢氧根离子浓度相等，溶液显示中性；B．氯化氢为强电解质，为一水合氨为弱电解质，一水合氨的物质的量浓度大于0.001mol/L，氨水过量，溶
最佳答案：AL(OH)3的ksp=[Al3+]的浓度乘以[OH-]的浓度的3次方.当PH=5时[OH-]的浓度为10的负9次方,把[OH-]的浓度代入AL(OH)3的ks
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