醋酸氨水溶液的ph(20个结果)

最佳答案：解题思路：A、从弱电解质的电离平衡和化学反应对溶液中氢离子的影响分析；B、从稀释溶液对强酸强碱、弱酸弱碱的离子浓度的影响分析判断；C、依据溶液混合反应后的电荷守

最佳答案：氨水氢氧化钠盐酸醋酸稀释百倍后,碱的PH依旧大于7,所以碱在前,而同样稀释百倍,氨水的电离平衡会遭到破坏,越是稀溶液电离程度越大,因此氨水的ph更大,同理

最佳答案：都对.溶液呈中性n(H+)=n(OH-),电荷守恒n(H+)+n(NH4+)=n(OH-)+2n(SO42-),得第一个结论.pH=3,n(H+)=1/10^3

最佳答案：不对,0.1醋酸1.0氨水所以是碱性的,＞7

最佳答案：C

最佳答案：解题思路：题中①、③为弱电解质的水溶液，HCl和NaOH都为强电解质，结合溶液的浓度以及电解质的强弱进行比较．①中c（H+）＜0.01mol/L，②中c（H+）

最佳答案：解题思路：A．醋酸为酸，醋酸稀释后溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH增大；B．酚酞的变色范围为8-10，当溶液的pH＜8时，酚酞溶液变成无色；C．盐酸为酸溶液，1

最佳答案：PH从大到小依次为氨水氢氧化钠盐酸醋酸原因是醋酸为弱酸,在水中未完全电离,加水稀释之后又有醋酸分子电离出氢离子,而盐酸在PH=3时已完全电离,所以在稀释之

最佳答案：0.1mol/L的氯化铵溶液电离程度更大.前两个是酸或碱的溶液,抑制水的电离.第三个是盐溶液,促进水的电离.这样就可以比较了.很高兴为您解答

最佳答案：解题思路：酸的通性不能证明醋酸是弱酸，要证明醋酸为弱酸，应从电解质是否完全电离，是否存在电离平衡以及对应的盐溶液的酸碱性等角度思考．①醋酸能使紫色石蕊试液变红是

最佳答案：相等PH代表氢离子或氢氧根离子的浓度 PH相等浓度就相等希望采纳

最佳答案：A．氨水加水稀释时，电离程度增大，进一步电离出OH -离子，则分别加水稀释10倍后四种溶液的pH大小顺序为①＞②＞④＞③，故A错误；B．氨水为弱电解质，将①、④

最佳答案：解题思路：A．加水促进弱电解质的电离；B．氨水为弱电解质，将①、④两种溶液等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性；C．在醋酸中加入醋酸铵，抑制醋酸的电离，在盐酸中加入

最佳答案：BA选项中的pH在11~12之间,错误;B选项,甲的电离程度小,所以甲的浓度大于10倍的乙的浓度,正确。

最佳答案：这就和氢氧化钠,醋酸钠,氨水和六亚甲基四胺溶液的碱性强度有关,一旦用前三种时,两都沉淀了,咋滴定呢?

最佳答案：纵坐标单位应该是毫升吧20毫升时,导电性最好,所以此时,（因为他们是弱电解质）氨水与醋酸完全反映,所以醋酸浓度为0.02*0.2/0.02=0.2mol/L,2

最佳答案：纵坐标单位应该是毫升吧20毫升时,导电性最好,所以此时,（因为他们是弱电解质）氨水与醋酸完全反映,所以醋酸浓度为0.02*0.2/0.02=0.2mol/L,2

最佳答案：解题思路：A、醋酸钠溶液显碱性，醋酸根离子水解生成醋酸；B、根据电荷守恒分析；C、混合后生成NH3•H2O和NH4Cl，溶液显碱性；D、根据溶液中的质子守恒分析

最佳答案：问题1：问得有问题.“PH=2的醋酸和PH=12的氢氧化钠在常温下等浓度混合”要得到什么结果,请补充,否则无法回答.我想是否想问：如果混合溶液呈中性,谁的体积大