知识问答
最佳答案:首先要思考这样的两种溶液等质量混合后溶质质量分数=(m×a%+m×b%)/2m=(a+b)/2%,然后再思考等体积混合:1、对于密度小于水的溶液来说,浓度越稀密
最佳答案:对于同种溶质的溶液,只要不同浓度的密度不一样,混合后总体积就会有一定的变化.不过有时这个变化不大,就忽略了.“十字交叉法”在定量分析混合物问题时,由于具有简便、
最佳答案:生产的醋酸钠电离出醋酸根离子和钠离子,醋酸根离子和水电离出来的氢离子再次结合成醋酸(弱酸,电离程度很小),造成溶液中氢离子浓度减小,而使氢氧根离子偏多,溶液因此
最佳答案:答:【1】相同浓度相同体积NaOH与H2A(已知其pKa1、pKa2)混合,发生反应:NaOH + H2A = NaHA + H2O ,混合后溶液的产物 NaH
最佳答案:剩下一个NH4+,一个Na+,一个SO42-由电荷守恒,(H+)+(Na+)+(NH4+)=2(SO42-)+(OH-)反应后显酸性,H+与OH-不可能相等.所
最佳答案:解析:两种密度不同的溶液混合时,混合溶液的密度居中规律.因硫酸溶液的密度大于水的密度,而乙醇水溶液的密度小于水的密度,故ρ1、ρ2必大于ρ3和ρ4,问题的关键转
最佳答案:解题思路:混合溶液中存在[HX]+[H+]=[Na+]+[OH-],混合溶液中[Na+]>[X-],则有[OH-]>[H+],说明X-水解程度大于HX电离程度,
最佳答案:混合溶液中存在[HX]+[H +]=[Na +]+[OH -],混合溶液中[Na +]>[X -],则有[OH -]>[H +],说明X -水解程度大于HX电离
最佳答案:解题思路:常温下pH=7的溶液呈中性,则溶液中存在c(H+)=c(OH-),CH3COONa溶液呈碱性,要使CH3COOH和NaOH混合溶液呈中性,则n(CH3
最佳答案:解题思路:反应后溶液pH=12,则NaOH过量,根据c(OH-)=c(碱)×V(碱)−c(酸)×V(酸)V(碱)+V(酸)以及反应后剩余离子的物质的量,计算酸碱
最佳答案:解题思路:反应后溶液pH=12,则NaOH过量,根据c(OH-)=c(碱)×V(碱)−c(酸)×V(酸)V(碱)+V(酸)以及反应后剩余离子的物质的量,计算酸碱
最佳答案:相同的纯液体或相同浓度同溶质的溶液分子间隙相同同溶质不同浓度的溶液相混合体积绝对减小,浓度高的间隙小会跑到间隙大的浓度低的溶液中浓溶液稀释就=把分子查到水中的间
最佳答案:设浓度为c混合后显碱性,用碱减酸有:c·3V-c·2V=0.01*(2+3)Vc=0.05这是解类似题的一般做法.
最佳答案:设NaOH xmol/L,HCLxmol/L所加体积NaOH 3V L,HCL 2VL溶液的PH等于12 POH等于2 OH-=0.01mol/L( x*3V
最佳答案:PH小于7CH3COOH弱电解质 所以CH3COOH于NAOH消耗NAOH量大于HCL量 所以与HCL反应的NAOH还有剩余 所以C(H+)小于C(OH) 所以
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