氢氧化铝完全(16个结果)

最佳答案：PH到13时氢氧化铝开始溶解这里当然并没有去考虑这个问题另外它说铝离子开始沉淀的PH也没讲其他是正确的

最佳答案：不完全电离,他是分子不是离子,在水中是部分电离的,是弱电解质,在水中存在电离和水解的双重平衡

最佳答案：可以加适量的H+或者加适量的Al3+不过最好是加过量的CO2,再过滤

最佳答案：应该将Al加入NaOH溶液中6.72L

最佳答案：不可能完全水解,这是可逆反应

最佳答案：1.A(氨水是弱碱,不能是生成的氢氧化铝溶解,而BC是强碱,过量可使两性氢氧化铝溶解,D不反应)2.D(AB不反应,C过量要溶解,CO2酸性弱,过量不溶)

最佳答案：碱性.氢氧化铝可以与酸反应--->碱性氢氧化铝与强碱反应--->酸性

最佳答案：无水氢氧化铝 Al(OH) 3 20°C 1.9×10 –33 L 无水氢氧化铝 Al(OH) 3 25°C 3×10 –34 w 1 三水合氢氧化铝 A

最佳答案：碳酸铝遇水分解,讨论溶度积不实际无水氢氧化铝 Al(OH)3 20°C 1.9×10–33 ；无水氢氧化铝 Al(OH)3 25°C 3×10–34 三价铁

最佳答案：因为氨水是弱碱,我们知道强碱(NaOH)能使铝离子转化为偏铝酸根离子.

最佳答案：通常认为离子浓度小于10exp（-5）（10的-5次方）即为沉淀完全.而开始沉淀时的pH与金属离子的初始浓度有关.设开始沉淀时各金属离子浓度均为1mol/L,则

最佳答案：新制出的氢氧化铝大致要在0.1mol/L以上的碱中才能溶解,澄清的石灰水碱浓度太低,难以反应,更何况生成的CaAl2O4还难溶于水.但石灰乳在加热下可以与氢氧化

最佳答案：1.35克铝物质的量为0.05mol40毫升6摩尔每升的盐酸物质的量为0.24mol2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑反应消耗0.15molHCl,生成0

最佳答案：彻底的双水解,得到Al(OH)3和H2S,没有Al2S3Al2S3在水溶液中不存在.Al3+ + 3 H2O ==可逆== Al(OH)3 + 3 H+S2-

最佳答案：1.35克铝物质的量为0.05mol40毫升6摩尔每升的盐酸物质的量为0.24mol2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑反应消耗0.15molHCl,生成0

最佳答案：AAlCl3+3NaAlO2+6H2O------>4Al(OH)3+3NaCl3molNaOH,3molHCl