知识问答
最佳答案：因为该强酸的PH为A,所以它溶质的物质的量浓度C1=10^（-A)因为该强碱的PH为B,所以它溶质的物质的量浓度C2=10^(B-14)因为一定体积的两种溶液混
最佳答案：pH=12有两个答案：首先我们知道OH-的浓度为1E-2.1.碱性由NaOH之类的东西产生,则OH-全部来自NaOH,根据Kw算出[H+]=1E-12,因为H2
最佳答案：解题思路：室温时，Kw=1×10-14，根据c（H+）×c（OH-）=1×10-14，以及H2OH++OH-计算．室温时，Kw=1×10-14，则pH=12的某
最佳答案：水电离出的[oh-]＝10^-12,只能说明水的电离受到抑制,如果是加酸引起的,那pH=2,加碱引起的就是12.假设盐酸pH=2,那么盐酸电离出H+浓度为10^
最佳答案：（1）10 -12mol·L -1（2）①（3）② ＞① ＞ ④ ＞ ③（4） ① 碱性 ； A 2-+H 2OHA -+OH -； ② A
最佳答案：这话不对根据PH的定义 PH=-lgH+PH=1 就是H+浓度为0.1molL-PH=12 H+浓度为10^-12Kw=10^12OH-浓度=Kw/10^-12
最佳答案：解题思路：根据酚酞的性质进行分析，酚酞在碱性溶液中呈红色，在酸性和中性溶液中为无色．洗涤剂的pH为12，呈碱性，酚酞在碱性溶液中呈红色，观察选项，故选A．点评：
最佳答案：AD25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H ＋) 水＝1.0×10 － 12mol/L，则溶液为抑制水的电离，即该溶液可以为酸溶液，也可以为碱性溶液；所以选项为
最佳答案：解题思路：在25℃时，某溶液中，由水电离出的c（H+）水=1.0×10-12mol/L＜10-7mol/L，说明该溶液中的溶质抑制水的电离，溶质能电离出氢离子、
最佳答案：有两个答案：首先我们知道OH-的浓度为1E-2.1.碱性由NaOH之类的东西产生,则OH-全部来自NaOH,根据Kw算出[H+]=1E-12,因为H2O=H+
最佳答案：解题思路：水的离子积常数Kw=10-12，即PH=6时，溶液呈中性，pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度=10-2mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度
最佳答案：你这种做法是错误的,题目考查的主要是水的离子积,PH=1的H2SO4中H+浓度为10^(-1) mol/L,PH=12 NaOH中H+浓度为10^(-12) m
最佳答案：解题思路：根据酚酞的性质进行分析，酚酞在碱性溶液中呈红色，在酸性和中性溶液中为无色．洗涤剂的pH为12，呈碱性，酚酞在碱性溶液中呈红色，观察选项，故选A．点评：
最佳答案：1.溶液酸性的话 c（OH-）=1.0X10的12次方mol/L 由离子积得c（H+）=1.0X10的2次方mol/L pH=2碱性 那麽就是c（H+）=1.0
最佳答案：1、水的离子积为10^-12.硫酸溶液PH=4,知C（H+）=10^-4mol/LNaOH溶液PH=9,知C（H+）=10^-9mol/L,C(OH-)=k/c
最佳答案：1.因为溶液中的离子积为 C(H+)*C(OH-)=10^-14所以 溶液中的氢离子可以和氢氧根一样 这种情况下PH为12但是 也有可能是加了酸抑制了水的电离
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