几道很令我费解的化学题1、某温度下水的离子积为1×10^-12.将ph=4的H2SO4溶液与ph=9的NaOH混合,温度
6个回答
1、水的离子积为10^-12.硫酸溶液PH=4,知C（H+）=10^-4mol/L
NaOH溶液PH=9,知C（H+）=10^-9mol/L,C(OH-)=k/c(H+)=10^-3mol/L
混合后溶液的PH=7,此时并不意味溶液为中性,此时C（OH-）=k/C(OH-)=10^-5mol/L.即NaOH过量,那么
[V（NaOH）*c（OH-）-V（H2SO4）*c（H+）]/[V(NaOH)+V(H2SO4)]=10^-5
V(H2SO4):V(NaOH)=9:1
2、
根据溶液中电荷守恒可知阳离子所带电荷和等于阴离子所带电荷和.
C（NH4+）+c（H+）=2C（SO42-）+c（OH-）
常温下,PH=7.意味着溶液呈中性.即c（H+）=c（OH-）
所以c（NH4+）=2C（SO42-）
c（NH4+）：c（SO42-）=2:1
3、ksp只是反应物质电离的程度,并不反应其溶解性.如NH3的ksp很小,其溶解性却很强.
ksp（AgI）=C（Ag+）*C（I-）
ksp(AgBr)=c（Ag）*c(Br-)
在过饱和的溶液中,上面两种物质的电离都处于相对平衡状态.因为共处相同的溶液,c（Ag+）相等.所以ksp（AgI）：ksp(AgBr)=c（I-）:c(Br-)
4、还有可能是弱酸弱碱盐,只不过酸电离强于碱的电离,溶液呈酸性.
我打字速度太慢,实在费时,
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