某温度（t℃）时，水的Kw=10-13 mol2•L-2，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的
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解题思路：此温度下pH=11的NaOH溶液，c（OH-）=

1

0

−13

1

0

−11

mol/L=0.01mol/L，pH=1的H2SO4溶液c（H+）=0.1mol/L，若所得混合液为中性，酸碱恰好完全反应，应存在n（OH-）=n（H+）．

此温度下pH=11的NaOH溶液，c（OH-）=

10−13

10−11mol/L=0.01mol/L，pH=1的H2SO4溶液c（H+）=0.1mol/L，若所得混合液为中性，酸碱恰好完全反应，

则有0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL，

a：b=0.1：0.01=10：1，

故答案为：10：1．

点评：

本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查酸碱混合的计算，题目难度中等，解答本题的关键是把握当Kw=10-13时，溶液中c（OH-）、c（H+）的计算．

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