浓naoh溶液吸收(21个结果)

最佳答案：这个反应实质还是离子反应.离子方程式 Cl2+2OH-==Cl-+ClO-NAOH+H2O也就是说氢氧根物质的量越大,吸收氯气越多.物质的量浓度越大,吸收氯气速

最佳答案：n(Cl2)=1.12/22.4=0.05(mol)2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2On(NaOH)=0.1(mol)c(NaOH)=0.1/

最佳答案：是的,生成硝酸钠与亚硝酸钠.

最佳答案：设在标准状况下,吸收了氯气的体积为X氢氧化钠的物质的量=1.2mol/L*0.5L=0.6molCl2 + 2NaOH=NaCl+NaClO+H2O22.4 2

最佳答案：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCa(OH)2：相对质量分数为 74CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 如果CO2过量则 CO2

最佳答案：存在两个反应Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O1.吸收CL

最佳答案：300ml,1mol/L的NaOH溶液含NaOH0.3mol；4.48LCO2共0.2mol.这样,反应后的溶液就是0.1mol的NaHCO3和0.1mol的N

最佳答案：(1) SO 2+NaOH=NaHSO 3(2分); (2)1.25mol(2分)(3) ①SO 3 2-、ClO -都存在(2分)②(每空2分)实验步骤预期现

最佳答案：（1） MnO 2 +4H + + 2Cl - =Mn 2+ + Cl 2 + H 2 O（2）Na 2 SO 3（3）假设3：只有ClO．假设4：SO 3 2

最佳答案：钠离子＞硫氢根离子＞硫离子＞氢氧根离子＞氢离子原理：硫离子水解能力大于硫氢根离子,所以所以最后剩余硫氢根离子＞硫离子其次酸根阴离子水解呈碱性,所以氢氧根离子＞氢

最佳答案：解题思路：用1L 1mol•L-1NaOH溶液吸收0.9molCO2，所得产物有Na2CO3和NaHCO3，根据Na元素和C元素守恒列式计算．用1L 1mol•

最佳答案：n(NaOH)=1moln(SO2)=0.8moln(NaOH):n(SO2)=5:4直接配平就可以了.5NaOH + 4SO2 = Na2SO3 + 3NaH

最佳答案：NH4++OH-=NH3·H2O=NH3+H2O;OH-增大,那么一水合氨的电离就减少,那么抑制了电离,就会使得只能转化为NH3,氨气太多就溢出了；有问题请追问

最佳答案：设亚硫酸根X亚硫酸氢根Y因共有1mol钠离子,0.8molS所以X+Y=0.82X+Y=1所以X=0.2 Y=0.63:1'

最佳答案：NaOH标准溶液在保存过程中吸收了空气中的CO2之后,因有一部分NaOH变成了NaHCO3,浓度已经变小.用原来的NaOH标准溶液测定,会导致测定结果偏高!

最佳答案：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O0.1 0.05 0.05Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO30.05 0.05 0.1你题目有没有错啊?按我的

最佳答案：36.5g HCL气体在标准状况下所占体积是（22.4L）,用水吸收后变成2L溶液,所得溶液的量浓度（1.8%）,若与NAOH完全中和,需要NAOH的物质的量为

最佳答案：解题思路：氢氧化钠会吸收氯化氢，浓硫酸会吸收水蒸气，一氧化碳会将氧化铜还原，结合发生的反应分析解答．氢氧化钠会吸收混合气中的氯化氢气体，浓硫酸会吸收水蒸气，一氧

最佳答案：混合气体的平均摩尔质量为3.92/0.1=39.2克/摩尔二氧化硫与氢气的物质的量比为（39.2-2）/（64-39.2）=372/248二氧化硫的物质的量0.

最佳答案：解题思路：现象结论：根据甲装置中产生的实验现象出现白色沉淀，说明通常用饱和石灰水检验CO2；由反应现象知：甲、乙两装置的气球，乙的气球变化大，说明瓶内压强小，二