最佳答案:本题只能假设PH为9的稀碱液密度为1g/ml,且不知96%的固体氢氧化钠种杂质是什么.假设杂质不是水且不与水反应.ph=9,氢氧化钠的浓度为10-5mol/l,
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最佳答案:1.铁锈渐渐消失,溶液变黄色2.没有现象3.一开始没现象,然后出现沉淀4.出现蓝色沉淀,溶液澄清5.先生成灰白色沉淀,然后沉淀变红色,溶液变无色
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最佳答案:pH石蕊酚酞甲基橙Mg(OH)2Fe(OH)3
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最佳答案:n(Na(OH))=10*20%/40n(H2SO4)=10*20%/98氢氧化钠物质的量比稀硫酸要多,碱过量,所以混合溶液呈碱性
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最佳答案:(1)因为中和反应放出热量,所以正确操作时,实验测定的结果温度应该T 1 ℃<T 2 ℃;(2) 由于此溶液不能使酚酞变红,故可能呈酸性或中性,可用紫色石蕊试液
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最佳答案:解题思路:步骤一:在研究一种条件对研究对象的影响时,所进行的实验除了这种条件不同以外,其它条件都相同的实验,叫对照试验.步骤二:要设置相同的实验条件,就必须控制
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最佳答案:Na既可以与酸溶液反应(不论浓稀),也可以与碱溶液反应.只要有水,也就是溶液体系,Na就可以反应.因为Na的金属性非常强,可以直接夺取水中的氢.Mg可以与酸反应
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最佳答案:(1)因为酸碱中和反应是放热的.故填:<.(2)酚酞试液遇中性溶液不变色.故填:中性,酸碱恰好完全中和时,酚酞显无色.(3)溶液可能呈中性或酸性,可以通过物质性
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最佳答案:解题思路:(1)根据酸性和中性的溶液都不会使酚酞变色进行分析,(2)A、根据甲溶液是无色,说明不显碱性进行分析,B、根据溶液显红色说明显碱性进行分析,C、根据硫
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最佳答案:解题思路:①根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式和已知的硫酸的质量,即可计算出和H2SO4反应的NaOH的质量;然后根据“NaOH的总质量-和H2SO4反应的Na
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最佳答案:若改用pH相同的盐酸和硫酸溶液,进行上述操作,则m( = ) n.盐酸和硫酸溶液,均为强酸,无水解反应,原pH相同,稀释后pH相同,则m( = ) n.pH相同
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最佳答案:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O-80----98-X---5g*9.8%X=0.4gNaOH + HCl= NaCl + H2O-40--
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最佳答案:用指示剂,取2试管样本,分别滴入酚酞和紫色石蕊,酚酞变红说明氢氧化钠剩余,石蕊变红说明盐酸剩余,也可以用ph试纸测溶液酸碱性
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最佳答案:由题意知,滤去沉淀后所得溶液为硫酸钠溶液,溶质为硫酸钠由钠元素守恒可得关系式:氢氧化钠的质量为80克乘以10%=8克.设硫酸钠的质量为 x2NaOH------
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最佳答案:解题思路:(1)根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7,进行分析确定操作的过程;(2)当加入溶液的质量为bg时,溶液的pH大于7,溶液显碱性,说明氢
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最佳答案:A、向氢氧化钠中滴加硫酸镁溶液,氢氧根离子转化成了氢氧化镁沉淀,酸碱度有明显变化,故A错误.B、氯化钠溶液中加入稀盐酸,由于它们之间不能反应,所以溶液中的氢离子
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最佳答案:解题思路:氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液呈红色,滴加盐酸,红色褪去,溶液可能是中性或酸性,根据酸性溶液的性质分析解答.A、氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液呈红色,滴加
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最佳答案:解题思路:(1)根据坐标变化的趋势结合盐酸的PH小于7,氢氧化钠溶液的PH大于7分析;(2)当加入溶液的质量为ag时,溶液呈现酸性,溶液中既有生成的氯化钠,又有
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最佳答案:小题1: 2NaOH + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + 2H 2O。小题2: 氢氧化钠溶液。小题3: H 2SO 4和 Na 2SO 4。小题4
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最佳答案:(1)该反应的化学方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H2O.(2)进行的操作是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中.故填:②.(3)当加入溶液的质量为ag时,所得溶
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