向醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液电离平衡怎么移动
最佳答案：当然是促进醋酸水解,向正方向移动.
弱电解质溶液达到电离平衡后再加入弱电解质,电离平衡和电离度怎么改变?
最佳答案：电离平衡常数和温度有关,电离平衡与浓度有关,电离度也与浓度有关,这里稍微说一下,当浓度越大电离度越小即在水中电离的物质的量的比值越小,弱电解质溶液达到电离平衡后
在醋酸钠溶液中加醋酸钠固体 问 他的电离平衡 怎么移动
最佳答案：CH3CH2COOH=CH3CH2COO-+H+在这个平衡中加入醋酸钠其实就是加入醋酸根离子,其结果是使反应向醋酸根离子减少的方向移动,也就是说向生成醋酸的方向
电离平衡方面CH3COOH溶液与NaOH溶液反应,若反应后的溶液PH为7那么CH3COOH过量,怎么会呢,他是弱酸,应该
最佳答案：若两者量相等生成的事CH3COONA是弱酸强碱盐 会水解而使溶液成碱性 但溶液PH=7所以溶液中必有酸中和 所以就如答案所说喽
化学关于弱电解质的电离平衡比较溶液中各离子浓度的题该怎么做啊
最佳答案：判断电解质溶液中离子浓度大小的关系,是中学化学学习的难点,也是高考经常涉及的问题.想熟练掌握此类型题目,主要把握：两个“规律”和三个“守恒”.1、两个规律：多元
电离平衡的题甲乙两瓶醋酸稀溶液,甲的pH值为a,乙为a=1,则（）水电离产生的c(H+),乙是甲的十倍,对么?怎么算的
最佳答案：“a=1”中的“=”应该是“+”罢,那么：根据溶液c(H+)=10^(-pH),得：甲的c(H+)=10^(-a),乙的c(H+)=10^(-(a+1))根据水