2mol的盐酸溶液(45个结果)

最佳答案：反应的中和热为56.85 kJ/ mol 。酸碱中和反应是放热反应，反应放出的热量可通过反应前后体系温度的变化来计算：Q = －cm（T 2－T 1）。中和热是

最佳答案：盐酸是氯化氢（HCl)溶于水的水溶液,要配的溶液的浓度2mol/L和浓盐酸的浓度 37%的都指氯化氢的浓度.配制250mL 2mol/L盐酸溶液,先求出其中所含

最佳答案：盐酸HCL 硫酸H2SO4,两者物质的量都为0.2mol,但两者H离子的物质的量不同,分别为0.2mol、 0.4mol.铁与酸反应,实质是与H离子反应!如果铁

最佳答案：同为100ml浓度为2mol/L的盐酸和硫酸溶液,硫酸溶液中的H+离子浓度时盐酸溶液的两倍,则肯定是加入盐酸溶液的镁块过量.所以,盐酸完全反应.设盐酸中产生的气

最佳答案：解题思路：（1）根据稀释定律c1V1=c2V2计算；（2）混合后溶液中c（H+）=c（HCl），c（Cu2+）=c（CuCl2），c（Cl-）=c（HCl）+2

最佳答案：100mL 2mol·L^-1的盐酸和100mL 2mol·L^-1的H2SO4含有的H之比为1：2如果硫酸足量,那么放出氢气体积比应该是1：2现在体积比是2：

最佳答案：1.HCl+AgNO3=AgCl+HNO31 1盐酸的物质的量为：0.25*2＝0.5mol生成AgCl的物质的量为0.5mol2.生成硝酸的物质的量为：0.5

最佳答案：解题思路：（1）酸与氢氧化钠恰好反应，H+与OH-按物质的量之比1：1反应，故n（HNO3）+n（HCl）=n（NaOH），据此结合C=[n/v]原混合溶液中H

最佳答案：本题选B.金属过量,必须考虑金属是否能与水反应.而钠反应速度快,而且又能与水反应,所以刚开始与最终都是钠产生氢气最多（不考虑镁与水的反应）.

最佳答案：解题思路：能使反应速率降低，则降低温度、减小浓度等可使反应速率减小，以此来解答．A．锌粉代替锌块，接触面积增大，反应速率加快，故A不选；B．改用1.5mol/L

最佳答案：分析纯通常介于36-38％浓度,1.19克/ ml的密度.为了制备0.5升每升37％盐酸所需密度的10摩尔浓盐酸的体积是10摩尔/ L,* 0.5L *36.5

最佳答案：不能反应又不是王水,怎么能溶解这么惰性的金属楼下的别**啊,王水是3V的浓盐酸和1V的浓硝酸的混合溶液,记住是浓的!浓盐酸是12mol/L的,浓硝酸是16 mo

最佳答案：设要加入氢氧化钠溶液的体积为XMg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑MgCl2+2NaOH=Mg(OH)

最佳答案：c(Cl-)=2*200/300=4/3 mol/Lc(SO42-)=4*100/300=4/3 mol/L

最佳答案：答案是B确实,这里的离子浓度越大,反应速度越快.由于是迅速加水稀释到50ml,所以必须看稀释前的离子的物质的量大小来比较.A 10*4=40mmolB 20*3

最佳答案：用元素守恒法沉淀最多时,溶液中只有氯化钠(镁,铝全部形成沉淀)氯化钠中氯来自盐酸,钠来自氢氧化钠,且两者的物质的量之比为1:14*V=500*2V=250mL

最佳答案：解题思路：先计算出稀释后X溶液的中X的物质的量，最后溶液的体积都为50mL，则物质的量越大，浓度越大，则反应速率越大；并结合温度越高，反应速率越大来判断．A、1

最佳答案：由于Al(OH) 与NaOH反应导致沉淀减少,加入氢氧化钠后,氢氧化钠先与盐酸反应,再与镁离子反应,再与铝离子反应,故当铝离子完全恰好变成氢氧化铝沉淀时沉淀最多

最佳答案：产生沉淀最多,即全部是Mg(OH)2和Al(OH)3,即注意Al(OH)3不能继续溶解,即NaOH不能过量此时的溶液就是NaCl溶液即Na+--------Cl