知识问答
最佳答案：先算第二问根据C＝∩／∨,700LNH3即为31.25mol,所以氨水的物质的量的浓度为31.25mol／L2 根据C＝﹙1000ρω﹚／Μ 可解得ω＝44.2
最佳答案：1.12LCO2共0.05mol,能和0.1mol的NaOH充分反应,反应后得到0.05molNa2CO3,质量为106*0.05=5.3g与题意不符,故排除A
最佳答案：所谓的标准缓冲溶液的意思是此溶液的稳定性好,在受到其它物质的轻度污染或浊化时,一般其标准数值不会变或变的很小,因此很多酸度计等仪器用此溶液来校准,一般厂家对仪器
最佳答案：2Na+2H2O===2NaOH+H2由n(Na)=4.6/23=0.2mol 得n(H2)=0.1mol 即V(H2)=0.1*22.4=2.24Lc(NaO
最佳答案：1).2Na+2H2O=2NaOH+H22 2 1取4.6克的钠(0.2mol)投入水中生成0.1摩尔氢气,即2.24升2.反应生成NaOH0.2摩尔,因为完全
最佳答案：300体积的氯化氢的质量=17X300V/22.4 g溶液的体积=17X300V/22.4 +1000V该溶液溶质的质量分数=17X300V/22.4/(17X
最佳答案：n（NaOH）=4.6g/23g/mol=0.2mol2Na+2H2O=2NaOH+H22 10.2mol n(H2)n(H2)=0.1mol所以生成的气体标准
最佳答案：反应灼烧后的残渣成分为0.05molNaI和0.05molNaCl,注意I2在灼烧时升华.你应该能算对了吧
最佳答案：设生成氢气x升 生成 氢氧化钠ymol标准状态1mol任何气体体积都是22.4升2Na+2H2O=2NaOH+H2气体46 2 22.42.3 y x46 /
最佳答案：解题思路：（1）从氧化还原反应得失电子数目相等的角度计算；（2）反应后溶液为硝酸铜，结合N元素守恒计算．（1）设NO2为xmol，NO为ymol，则有：x+y=
最佳答案：1).2Na+2H2O=2NaOH+H22 2 1取4.6克的钠(0.2mol)投入水中生成0.1摩尔氢气,即2.24升2.生成NaOH0.2摩尔,因为完全反应
最佳答案：先算出氨气的物质的量 n=0.878/22.4然后算出氨气的质量 m=n/M水的质量为2000ml*1g/ml算出总质量 除以密度 就知道了总体积VC=n/V就
最佳答案：负极（Zn）：Zn－2e＝Zn2＋ （氧化）正极（Cu）：2H＋＋2e＝H2↑（还原）总反应是：Zn+2H+=Zn2++H2↑生成氢气2.24L,氢气物质的量为
最佳答案：氢气的量为钠和铝反应产生的体积之和.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2mol 22.4L 2mol
最佳答案：224L HCl 为10mol,365g因此溶液质量：1000g水+HCl,水质量635g质量分数：36.5%该盐酸的体积：0.847457 L1000g/1.
最佳答案：n(气体)=V/22.4(mol);V(溶液)=溶液质量/密度=（溶质质量+溶剂质量）/密度=(VM/22.4+100*1）/d;(0.1L=100mL,水的密
最佳答案：2Na+2H2O=2NaOH+H22.24/22.4=0.1molnNa=0.2mol mNa=0.2*23=4.6g nNaOH=0.2mol10.8-4.6
最佳答案：2Na2O2~4NaOH~O22*78g 4mol 22.4L7.8g n[NaOH] V[O2]所得到的气体在标况下的体积为V[O2]=22.4*7.8/(2
