19.2g Cu加入到100mL一定浓度的HNO3溶液中，假定两者恰好完全反应，同时产生标准状态下8.96L NO和NO
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解题思路：（1）从氧化还原反应得失电子数目相等的角度计算；（2）反应后溶液为硝酸铜，结合N元素守恒计算．

（1）设NO2为xmol，NO为ymol，

则有：x+y=[8.96/22.4]（N原子守恒），

x+3y=2×[19.2/64]（电子守恒），

解得：x=0.3，y=0.1，

∴V（NO2）：V（NO）=3：1，

答：混合气体中NO和NO2的体积比3：1，

（2）据N原子守恒：

n（HNO3）=n（NO2）+n（NO）+2n（Cu（NO3）2）=（0.3mol+0.1mol+2×[19.2/64]mol）=1mol，

则n（HNO3）=[1mol/0.1L]=10mol/L，

答：HNO3溶液的物质的量浓度为10mol/L．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查硝酸的性质以及化学方程式的有关计算，题目难度中等，注意从电子守恒和质量守恒的角度解答该题．

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