知识问答
最佳答案：（1）根据题意及表中数据可知，电解刚开始阶段，阳极反应式是Cu-2e-═Cu2+，阴极反应式为2H++2e-═H2↑，故答案为：2H++2e-═H2↑；（2）随
最佳答案：将化学能转化为电能的装置.(1)实质：化学能转化为电能.(2)构成前提：能自发地发生氧化还原反应.(3)电极反应：负极：失去电子；氧化反应；流出电子正极：得到电
最佳答案：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4选B铜析出0.00025mol,于是同时析出硫酸0.0005mol,产生氢离子0.001mol.氢离子浓度0.
最佳答案：①电解水和某些中性盐（如Na2SO4）时,电解后还是中性,PH不变②电解强酸溶液,如稀H2SO4,相当于电解水,水减少,浓度增加,H+浓度增大,PH减小③电解强
最佳答案：解题思路：设CuSO4的和NaCl各nmol，电解分3个阶段：AB段：阳极发生2Cl--2e-═Cl2↑，阴极发生Cu2++2e-═Cu，nmol氯离子失nmo
最佳答案：解题思路：A、根据离子的放电顺序判断电池反应式；B、根据铜离子完全电解后，氢离子被电解；C、根据氯气的性质分析；D、根据铜离子浓度的变化对水电离产生的氢离子的影
最佳答案：解题思路：设CuSO4的和NaCl各nmol，电解分3个阶段：AB段：阳极：nmol氯离子失nmol电子，阴极：[1/2]nmol铜离子得nmol电子，由于铜离
最佳答案：阴极：2Cl--2e-=Cl2 阳极：2H2O+2e-=H2+2OH- 2 2 2n n n电解后得到nmol的OH-,浓度c(OH-)=nmol/L 则c(H
最佳答案：PH的变化和溶液中的氢离子浓度有关计算式是PH=-lg[H+]比如H+的浓度时0.1mol/L的时候,PH=-lg（0.1）=1因为Zn,Cu原电池中,原理是Z
最佳答案：你看的参考书是错误的,因为在电镀反应中有很多副反应,在阴极主要发生析氢反应,溶液中的氢离子变成氢气逸出,大部分反应的PH的是升高的.碱性化学镀镍的是降低的.还有
