解题思路：设CuSO4的和NaCl各nmol，电解分3个阶段：
AB段：阳极：nmol氯离子失nmol电子，阴极：[1/2]nmol铜离子得nmol电子，由于铜离子水解使溶液酸性减弱，铜离子浓度逐渐减小，溶液pH值逐渐增大；
BC段：阳极：nmol氢氧根离子失nmol电子（来源于水的电离），阴极：[1/2]n mol铜离子再得nmol电子，由于氢氧根离子消耗，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH值迅速减小；
CD段：阳极：氢氧根离子失去电子，阴极：氢离子得到电子，开始电解水，溶液中氢离子浓度逐渐增大，pH值减小，
根据以上分析进行判断．
设CuSO4的和NaCl各nmol，电解分3个阶段：
AB段：阳极：nmol氯离子失nmol电子，阴极：[1/2] nmol铜离子得nmol电子，由于铜离子水解使溶液酸性减弱，铜离子浓度逐渐减小，溶液pH值逐渐增大；
BC段：阳极：nmol氢氧根离子失nmol电子（来源于水的电离），阴极：[1/2]n mol铜离子再得nmol电子，由于氢氧根离子消耗，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH值迅速减小；
CD段：阳极：氢氧根离子失去电子，阴极：氢离子得到电子，开始电解水，溶液中氢离子浓度逐渐增大，pH值减小，
A、电解开始时，阳极先发生2Cl--2e-═Cl2↑，后发生4OH--4e-═2H2O+O2↑，阴极反应先发生Cu2++2e-═Cu，后发生2H++2e-═H2↑，故A错误；
B、BC段阳极发生的电极反应是：4OH--4e-═2H2O+O2↑，阴极铜离子得到电子，生成铜单质，故B错误；
C、阳极先发生2Cl--2e-═Cl2↑，后发生4OH--4e-═2H2O+O2↑，故C正确；
D、CD段发生2H++2e-═H2↑、4OH--4e-═2H2O+O2↑，即CD段电解的物质是水，故D错误；
故选：C．
点评：
本题考点： 电解原理．
考点点评： 本题考查电解原理，明确电解过程中离子的移动及离子的放电顺序、发生的电极反应是解答本题的关键，并注意结合图象来分析解答，题目难度中等．
