知识问答
最佳答案：1）主要化学反应、CO+H2CH3OH(g)当有二氧化碳存在时,二氧化碳按下列反应生成甲醇CO2+H2CO+H2O(g)CO+H2CH3OH(g)两步反应的总反
最佳答案：硫酸增重的是水的质量,所以生成水10.8÷18=0.6mol.1molCO能还原1molCuO,所以生成CO为3.2÷16=0.2mol（每mol氧化铜减少1m
最佳答案：浓硫酸增重的10.8克是水的质量,10.8/18=0.6摩尔的水说明0.2摩尔有机物中含有 0.6*2=1.2摩尔氢原子碱石灰增重的17.6克是二氧化碳的质量,
最佳答案：乙二醇CH2OHCH2OH浓硫酸吸收0.6摩尔水氧化铜消耗CO0.2摩尔碱石灰吸收0.4摩尔的CO2则燃烧产物中有0.6摩尔水0.2摩尔CO0.2摩尔CO2在其
最佳答案：浓硫酸的质量增加10.8g=产生水10.8g为0.6mol固体质量减轻3.2g=CuO被还原0.2mol=CO为0.2mol碱石灰质量增加17.6g=CO2为1
最佳答案：首先10.8g是水,就是0.6mol,0.2mol该有机物产生0.6mol水,则其子式中有6个H原子,氧化铜失重3.2g,即有0.2mol氧化铜被还原,即有0.
最佳答案：将燃烧的产物缓慢地通过足量的无水氯化钙（具有强吸水性),氯化钙的质量增加了25.2g,通过计算回答下列问题：（1）在原混合气体中,甲烷和氧气的质量各是多少g?（
最佳答案：首先10.8g是水,就是0.6mol,0.2mol该有机物产生0.6mol水,则其子式中有6个H原子；氧化铜失重3.2g,即有0.2mol氧化铜被还原,即有0.
最佳答案：水的质量为25.2g 含氢25.2g*2/18=2.8g则甲烷含碳 2.8g*3=8.4g一氧化碳为xg,二氧化碳为49.6g-25.2g-xg=24.4g-x
最佳答案：设参加反应甲烷的质量为X,反应生成二氧化碳的质量为Y将混合气体通过氯化钙,质量增加25.2克,说明生成水质量为25.2克.则混合气体中含一氧化碳和二氧化碳的质量
最佳答案：浓硫酸吸收的是水,可知水有0.6mol,碱石灰增重的是吸收了二氧化碳,可知二氧化碳有0.3mol,因为乙醇燃烧后氢全部变成水了,所以由水量可知乙醇原来有0.2m
最佳答案：CH4+O2→CO+CO2+H2O根据题意知道水是25.2g水中H的质量分数是2/18=1/9则水中H的质量是25.2/9=2.8g这些H都是CH4中来的CH4
最佳答案：你这是要区分这三种气体呢,氢气点燃通过浓硫酸就没有了,一氧化碳点燃通过浓硫酸,没啥变化,甲烷燃烧通过浓硫酸,只剩下二氧化碳了,
最佳答案：（1）无水氯化钙吸水,故其增加的质量为水的质量,而水的分子式喂H20 因而水共有1.4mol,甲烷CH4 共0.7mol 质量11.2g 而甲烷和氧气的混合物,
最佳答案：水的摩尔数定下来 则氢的量定下来 那么甲烷的量就定下来了 那碳的量就定下来了 可以设 x mol CO；y mol CO2 然后解方程我就不计算了
最佳答案：氢气和氧气反应生成水,co+O2生成co2 cH4与o2反应生成co2和水浓H2SO4吸水a瓶质量增加说明有水生成,b瓶质量不变说明无co2生成,故是氢气、
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