知识问答
最佳答案：铵根离子水解显酸性,碳酸根离子水解显碱性.0.1mol/L(NH4)2CO3溶液的pH 小于0.1mol/LNa2CO3溶液的pH
最佳答案：正常的计算方法是先验证是否满足利用公式的条件.忽略碳酸根的第二步水解.铵根与碳酸根发生双水解,生成一水合氨和碳酸氢根.Kh=Kw/(Ka2·Kb)=10^(-1
最佳答案：1、pH=1/2{pKa2+p(2×c×K′＋Kw)－p(Ka1＋c)}说明：c(HPO42-)＝0.1mol/L；而c(NH4-)＝2×0.1mol/LKa2
最佳答案：由於(NH4)2CO3双水解,得到NH4HCO3和NH3·H2O,NH3·H2O溶於水使得溶液呈碱性.因此pH必须是NH4HCO3的小你的想法错.因为(NH4)
最佳答案：肯定是2比1,用正负电量相等作c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),因为pH=7,c(H+)=c(OH-),所以c(NH4+)=2c(S
最佳答案：不能.NH4+与A lO2-相互反应,会生成NH3和Al(OH)3.在酸性溶液中AlO2-会与H+反应生成Al(OH)3沉淀.
最佳答案：NH4(+)的浓度关系是：(NH4)2SO4 > NH4Cl > NH4HSO4分析：NH4(+)水解会表现酸性的,如果酸根表现酸性电离就会要求降低NH4(+)
最佳答案：答：按照一元强酸滴定弱碱的化学计量点的计算通式：[H+] = [CKa]^1/2 = [(0.1/2)X5.6X10^-10]^1/2 = 5.3x10^-6
最佳答案：答案是a,因为二者的混合溶液PH=7,说明铵根离子水解程度与一水合氨的电离程度相等,所以铵根离子和硫酸根离子之比是2：1
最佳答案：选A,醋酸自身电离出H+,抑制水电离出H+,而NH4+水解生成NH3.H2O与H+,促进水的电离,所以相同PH值,也即H+浓度相同,但前者的H+多说是醋酸自己电
最佳答案：你这个应该是50mM pH2.7的(NH4)2HPO4--H3PO4吧.比如配1L,可以称量(NH4)2HPO4 50mmol.加入一定量的水溶解,用H3PO4
最佳答案：NH4HCO3 ＞NH4Cl＞(NH4)2SO4 ＞NH4HSO4NH4HCO3溶液里,HCO3-的水解程度大于NH4+的水解程度.先看看醋酸铵.醋酸和氨的电离
最佳答案：酸直接电离出H+,故酸溶液中H+浓度大于盐NH4HSO4也可电离出H+因此,溶液中,H+浓度由大到小的排列是：H2SO4、NH4HSO4 、(NH4)2SO4
