知识问答
最佳答案：Na2SO3和NaHSO3等浓度混合后形成缓冲溶液,其H+浓度等于H2SO3的二级电离平衡常数K2（6.3*10^-8）,因此溶液呈微弱碱性,pH=7.2
最佳答案：这样搞,兄弟,我想应该是对的,首先,Na3PO4和Na2CO3都是一个碱,而且碱性都还不弱,我们可以选考虑用酸将体系滴定至PH=8附近,这个时候Na3PO4转化
最佳答案：Ka(HA)大 电离大（离子多,氢离子也躲）,水解少（生成的氢氧根离子少）,溶液显酸性反之 显碱性注：Ka(HA)=c[H+]c[A-]/c[HA]
最佳答案：解题思路：物质间的反应若有明显的反应现象，如产生沉淀或气体或固体溶解的现象，则不需要借助指示剂，如反应时没有明显现象的需要借助指示剂，特别是酸碱中和反应．A、氢
最佳答案：主要看弱酸或弱碱的电离常数与对应盐的水解常数的相对大小,谁大就由谁决定举例：等物质的量的醋酸与醋酸钠混合溶液显酸性解析：醋酸是弱酸,其电离平衡为：HAc＝可逆=
最佳答案：是的,根据选项可以知道这是一道酸碱盐的问题,然后根据题意,再结合选项,可以知道应该是高价碱和低价酸反应的结果,选项中B是正确的.A是等价酸碱,所以结果,如果M:
最佳答案：解题思路：右图而可以看出该反应是碱性溶液与酸性溶液相互结合至恰好反应，此时PH等于7，再滴加酸液溶液会显酸性，PH小于7，利用这一过程对图一进行分析判断即可．在
最佳答案：这种情况下,酸碱中和与产生沉淀是同时进行的.理由：在溶液中,产生的沉淀难溶于酸和碱中,且溶液中的离子反应是随机且极快的,不可能分出先后.如果产生的沉淀可以溶于酸
最佳答案：应该都是0.05摩尔每升这题可以这么考虑：假设出一个初始浓度x,混合后溶液氢离子浓度是0.01 （pH=2）所以说0.01*200=120*x-80*x （这个
最佳答案：解题思路：据图可以看出，开始时pH小于7，后来pH大于7，说明是将碱性溶液加入酸性溶液中．由图可以看出，开始时pH小于7，后来pH大于7，说明是将碱性溶液加入酸
