知识问答
最佳答案：1.盐类水解问题,首先牢记一条：你看到的离子是最多的即NH4Cl溶液中,NH4+和cl-最多.比如NH3.H2O溶液中,也是一水合氨分子最多.理由是：假如溶液中
最佳答案：（1）Cl-＞NH4+＞H+＞OH-铵根离子水解与水分子电离的氢氧根结合,由于OH与H的乘积一定,所以H数量大于OH在盐溶液里面,水的电离程度远远小于盐的水解程
最佳答案：硫酸铵(NH4)2SO4是盐,完全电离(NH4)2SO4=2NH4+ + SO4 2-所以铵根大于硫酸根,大约是两倍左右然后铵根会水解NH4+ + H2O=NH
最佳答案：磷酸氢二钠溶液总体呈碱性,水解程度＞电离程度,故主要考虑水解（这个与磷酸二氢钠不同,磷酸二氢钠溶液呈酸性,电离程度＞水解程度,故主要考虑电离）磷酸氢二钠电离为①
最佳答案：溶质分子量大于水的分子量（18）,则其溶液密度大于水.而蔗糖分子量为242,因此楼主所说0.3g/ml应该是记录错误.顺便提供几个数据,20°C情况下,5%蔗糖
最佳答案：NH4Cl,NH4HSO4 （NH4)2SO4是强电解质完全电离0.1mol/L（NH4)2SO4中 c（NH4+1）0.2mol/LNH4Cl,NH4HSO4
最佳答案：由于此溶液中HA-是部分电离（如果完全电离则得到H+浓度为0.1mol/L,PH应该为1）,而且HA-电离的程度为0.01/0.1=10%,故Na+浓度最大,H
最佳答案：Na+最多 醋酸根离子次之 OH－再次之 醋酸更次之 H＋最少醋酸钠是强电解质,电离生成同等数量的Na+与醋酸根离子之后醋酸根离子水解使其浓度减少 （所以Na+
最佳答案：这个要看温度的,硝酸钾溶液随着温度升高溶解度增大,20℃的饱和溶液浓度当然比不上80℃的浓的不饱和溶液大了.温度相同但是一些其它因数不同也可能出现过饱和现象的.
最佳答案：亚硫酸氢钠溶液表现为酸性.HSO3-====H++SO32- 电离为主HSO3-+H2O====H2SO3+OH- 水解为次还有H2O====OH- +H+ 微
最佳答案：分两步1:取10ML滴定到PH=7记下用碱量(OH-)2:取10ML加热到100度加入过量P2O5过力再滴定到PH=7记下用碱量(OH-)比较1 2两步就可以测
最佳答案：第一份就是0.1mol/l醋酸,第二份反应后浓度0.05mol/l醋酸钠和0.1mol/l醋酸,这样醋酸钠是弱酸强碱水解成碱性,这样第一份的氢离子大于第二份氢离
最佳答案：从水解平衡看CH3COO- +H2O ==(可逆）CH3COOH +OH-CH3COOH与 OH- 1:1还存在水的电离平衡 H2O ==（可逆） H+ +OH
最佳答案：如果你不比较氢氧根离子的浓度的话,很容易得出H3PO4>H+>H2PO4->HPO4 2->PO4 3-.分析如下：磷酸属于中强酸,大部分仍以分子形式存在,所以
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