知识问答
最佳答案：参看这个帖 与配合效应和阴离子的“穿透效应”有关.氧化铝薄膜只有在特殊条件下才能被迅速溶解,一般的酸很难和氧化铝薄膜作用,动力学障碍.当然在热力学上是会反应的,
最佳答案：首先是CO2与NaOH反应 所以变瘪CO2反应完后 因为 NaOH是足量的 所以NaOH又要继续和Al反应生成氢气再次鼓起该白色固体是NH4NO3 溶于水 吸热
最佳答案：楼上正解,详解如下：设铁、硅、铝的物质的量分别为x、y、z,加酸时,反应为：Fe+2HCl=FeCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2X X Z
最佳答案：铝在空气中常温下与氧气反应,因为铝属于亲氧元素,它与铁不一样,铁生锈后由于氧化铁的结构疏松,反而会使内部的铁生锈的更快,而铝与氧反应生成的三氧化二铝致密,可阻止
最佳答案：1.先与硝酸反应,开始无氢气放出,产生的是NO2或NO气体.----因为硝酸的氧化性大于H+的氧化性,所以有硝酸时,是硝酸被还原,而轮不到H+被还原,所以开始一
最佳答案：二者有两个反应可以发生1.生成络离子：Al3+ +6F-=[AlF6]3-2.双水解反应：Al3+ +3F- +3H2O=Al(OH)3+3HF 该反应需要加热
最佳答案：他说的不对Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2Fe+2HCl=FeCl2+H2设混合物中硅、铝的物质的量分别为x、y,则铝为2x以下思路相同
最佳答案：B选项首先,无色C选项排除,之后与铝反应产生氢气 ,是这个化学方程式：2Al+2OH- +2H2O =2AlO2-+3H2 说明溶液呈碱性,A选项,铝离子水解呈
最佳答案：①2Al+3Hg(NO3)2==2Al(NO3)3+3Hg.2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+②不反应
最佳答案：D5.4gAl即为0.2mol,与溶液中溶质的摩尔质量相等,反应式为2Al+6HCl=2AlCl3+H2↑故Al与HCl消耗的比例为1:3,即当盐酸消耗完的时候
最佳答案：应该是你前面的题目中遗漏了什么条件,镁肯定之前就变成镁离子了.你在好好看看貌似,可以构成原电池.
最佳答案：铝箔表面有致密氧化层,当氧化层和碳酸钠反应后,铝就开始和碳酸钠反应,生成偏铝酸钠,方程式如下：2Al+2Na2CO3+4H2O=2NaAlO2+2NaHCO3+
最佳答案：因为铅和汞都不能和硫酸亚铁反应,所以,只能知道,铁比他们都活泼,而不能知道,他们两个谁更活泼
最佳答案：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑24 732.4g X24/73=2.4g/xx=7.3g溶质质量分数:7.3g/50g*100%=14.6%
最佳答案：DA、因铁比铜活泼，则铁和硝酸铜溶液可发生置换反应，故A错误；B、氧化钙是活泼金属对应的碱性氧化物，能与水反应生成对应的碱，可发生化合反应，故B错误；C、碱与酸
最佳答案：A、因铁比铜活泼，则铁和硝酸铜溶液可发生置换反应，故A错误；B、氧化钙是活泼金属对应的碱性氧化物，能与水反应生成对应的碱，可发生化合反应，故B错误；C、碱与酸能
最佳答案：偏铝酸根AlO2.2H2O-,又是Al（OH）4- 又是酸性又是碱性 用后面的（四羟基和氯酸根记）通入少量CO2就出来氢氧化铝沉淀,再通入 碳酸和氢氧化铝中和
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