知识问答
最佳答案：准确来说,在熔融状态下或者溶于水能导电的就是电解质,但是注意CO2,SO3之类的不是电解质.其中能完全电离的电解质叫做强电解质,不能完全电离就叫弱电解质
最佳答案：弱电解质的电离程度大只是相对弱电解质而言,与强电解质不能比,溶液中的离子浓度依然小,所以导电能力不强第二句话是不是有问题?
最佳答案：温度是肯定的.温度越高,电离程度越大.再一个是离子效应,如果溶液中存在大量氢离子,那醋酸的电离肯定受抑制；如果溶液中存在大量氢氧根,那醋酸的电离肯定被促进.最后
最佳答案：错的.你要是学过电离平衡应该知道,不论强电解质还是弱电解质,在溶液中一直处于平衡态,即：既有离子生成,同时又有生成分子.另外,即使是 强电解质 ,浓度不同时,电
最佳答案：没搞清楚定义吧,电离平衡常数是溶液中已电离的离子浓度之积与未电离分子浓度之间的比值,简单来说即K=c(A+)c(B-)/c(AB),即使K>1,由该式可见溶液中
最佳答案：一定对.因为弱电解质是部分电离,溶液中有离子和分子,即离子和分子共存.强电解质在水溶液中全部电离,只有离子,没有分子了,所以此说法正确.
最佳答案：这么说是错误的.我们知道电解质的概念是：在溶解和熔融状态下可以电离的化合物称为电解质.所以不能以电解质在水溶液中电离的程度大小来确定电解质的电解能力的强弱.例如
最佳答案：从分子的角度可以这样分析：因浓度越大,离子间互相碰撞而结合成分子的机会越大,电离度就越小.相反浓度越稀,离子间互相碰撞而结合成分子的机会越少,电离度就越大.
最佳答案：“ OH－与Na+不会结合不影响水的电离”.这种说法是错误的,影响水的电离并非取决于两者的结合与否,而是OH-的浓度.在一定的温度下,氢离子和氢氧根离子的浓度乘
最佳答案：对于电解质的电离,就记着越稀越电离如：CH3COOH=====CH3COO- + H+增大浓度是增大醋酸分子浓度,根据平衡移动原理,向减小它浓度方向移动,因此正
最佳答案：把它当作一个可逆反应来看增大反应物浓度,平衡肯定向右移动对吧!但反应物的转化率肯定是下降了在看这个问题 增大溶液物质的量浓度 相当于 增大反应物浓度电离平衡将向
最佳答案：可以这么说以CuSO4和H2S反应为例好了总反应方程式是：CuSO4 + H2S → CuS↓ + H2SO4其实反应这样的,H2S = HS- + H+HS-
最佳答案：解题思路：①在水溶液中能够完全电离的属于强电介质，部分电离的属于弱电解质；②电解质强弱取决于电离程度，与导电能力强弱无关；③NaClO属于盐，在水中能完全电离是
栏目推荐： 把英语翻译成中文名 英语六级分数 用碱溶液中和盐酸 二氧化碳释放图 华东师范大学出版社 为了地球英语翻译 要不然的意思 辛苦的英语翻译 cos和差角函数 谈骨气 作文 灯亮了 作文 阅读朋友回答问题
