知识问答
最佳答案：22 g/100ml (0 ℃) 15 g/100ml (10 ℃)11 g/100ml (20 ℃) 9.4 g/100 ml (25 ℃)8 g/100ml
最佳答案：反应温度要求不那么严格吧,用酒精灯加热就可以了.关键是要通过充入过量的氧气,来提高二氧化硫的转化率,因为这个反应是一个可逆反应.你是说实验室,还是工业上的.
最佳答案：生成3mol SO3,则有3mol SO2与1.5mol O2参加反应.(1)V(SO2)=3/(10*10)=0.03mol/(L*min)(2)O2转化率=
最佳答案：2SO2 + O2 == 2SO3开始 5mol 5mol 02min 2mol变化 2mol 1mol 2mol可求出：（1）生成三氧化硫的物质的量2mol（
最佳答案：等质量的二氧化硫和氧气,物质的量之比=m/64 :m/32 =1：2相同温度和压强下,体积比等于物质的量之比=1:2（阿伏伽德罗定律的推论）分子个数比等于物质的
最佳答案：冲入氧气,平衡向SO3方向移动,SO2浓度减小,SO3体积分数变小,
最佳答案：解题思路：二氧化硫是否存在可用品红溶液检验；检验乙烯可以用溴水或高锰酸钾酸性溶液；乙烯和二氧化硫都能使溴水或高锰酸钾酸性溶液褪色；乙烯与溴水发生加成反应使溴水褪
最佳答案：（1）A;B;A;D气体先通过品红溶液,若品红退色,说明有二氧化硫；然后通过氢氧化钠溶液,讲可能存在的二氧化硫全部除去.再次通入品红溶液,以便确定氢氧化钠已经消
最佳答案：移走一半的反应物,物质的量减少,造成了体积不变的容器内压强下降,反应的平衡会变化,向左移动,即是向体积大的方向移动,再次达到平衡时,反应程度会是小于原反应程度,
最佳答案：2SO2+O2=2SO3起始 0.4 0.2 0反应 x 0.5x x平衡 0.4-x 0.2-0.5x x根据题意可知（0.4+0.2）：（0.4-x + 0
最佳答案：（1）A；B；A；D（2）装置I中品红褪色（3）除去二氧化硫以免干扰乙烯的检验（4）装置III中品红不褪色，装置IV中KMnO 4溶液褪色（5）CH 2=CH
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