NaOH 滴定强酸和弱酸的混合溶液
最佳答案：可以认为NaOH先与HCl反应完,再是醋酸.可以这样来解释它：假设每次滴入的少量NaOH先与醋酸反应,混合液中剩下的是HCl和醋酸钠（强电解质,在溶液中完全电离
用NaoH滴定某弱酸HA 若两者浓度相等当滴定至50%时,溶液pH=5,滴定至100%时,溶液pH=8 求该酸的pKa=
最佳答案：设NaOH、HA的浓度都是c mol/LpH = 5时,溶液为缓冲溶液,由于滴定至50%,所以c(HA) = c(A-)由缓冲溶液公式,pOH = pKb +
用NaOH标准溶液滴定同浓度的一元弱酸时,若弱酸及NaOH浓度均比原来增大10倍,则滴定曲线中……………………
最佳答案：终点跃迁pH变化范围增大
强酸弱酸混合溶液分步滴定和测定总酸量的条件?
最佳答案：当弱酸的CspK a
用0.0015mol/l的NAOH溶液滴定pH=4的某一元弱酸15ml,达到终点时消耗NAOH溶液10ml,求弱酸的物质
最佳答案：根据反应方程式n(NaOH)=n(HA),则0.0015*10=c(HA)*15c(HA)=0.0010mol/l
大学分析化学,某学生用NaOH标准溶液滴定某一弱酸,当酸一半被滴定时,溶液的PH为5.0
最佳答案：应该是90.9%吧
在100mL某一元弱酸的溶液中，以0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的（　　）
最佳答案：解题思路：从图中可以看出，用NaOH滴定该弱酸溶液达到终点pH范围是在7～11，变色范围最合适的指示剂是酚酞，而且用去NaOH的体积是20 mL，该弱酸滴定前的
某弱酸pk=9.21,现有其浓度为0.1mol/l的共轭碱NaA溶液20ml时，当用0.01mol/lHCL溶液滴定时，
最佳答案：电离平衡常数做
常温下，用已知浓度的NaOH溶液滴定某浓度的弱酸HA，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
最佳答案：解题思路：A、依据氢氧化钠滴定弱酸HA恰好反应生成NaA水溶液水解显碱性，终点指示剂最好是碱性变色的指示剂分析；B、依据氢氧化钠滴定弱酸HA恰好反应生成NaA水
以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸的滴定曲线如图所示.横轴为加入氢氧化钠
最佳答案：个人认为这道题是存在那么一点点的问题的，连弱酸的体积都没给让人怎么求？至于A选项，给你举个例子就能明白，假设这种弱酸是醋酸，HAc=H+ +Ac-,Ac-+H2
用NaoH标准溶液滴定一元弱碱时若是弱酸的强度很低,将有的现象是什么?
最佳答案：有可能在指示剂变色之时并非滴定终点,即指示剂变色的瞬间,溶液中尚有酸存在
20ML且物质的量浓度相同的2种弱酸分别用0.1mol/L-1的NaOH溶液滴定,消耗的体积一样吗?
最佳答案：不一定的,要看是几元酸.例如：20ml1mol/L的磷酸和醋酸,消耗NaOH溶液的体积比为3:1