知识问答
最佳答案：设原混合物中氧化铜和碳的物质的量均为x mol,则根据方程式,生成的Cu的物质的量为48/64=0.75mol 则原氧化铜和碳的物质的量均为0.75mol 质量
最佳答案：解题思路：欲知参加反应的氧化铜的质量，需根据化学方程式，得出各物质之间的质量比，写出比例式，就可计算得出；设参加反应的氧化铜的质量为x；原混合物中木炭粉的质量为
最佳答案：固体物质减少了22.0g即生成22.0g二氧化碳C+2CuO=高温=2Cu+CO212 160 44x y 22g12/x=160/y=44/22gx=6gy=
最佳答案：解题思路：欲知参加反应的氧化铜的质量，需根据化学方程式，得出各物质之间的质量比，写出比例式，就可计算得出；设参加反应的氧化铜的质量为x；原混合物中木炭粉的质量为
最佳答案：设参加反应的氧化铜的质量为x；原混合物中木炭粉的质量为y2CuO+C高温.2Cu+CO 2↑15912 127x y25.4g159x =12725.4g =1
最佳答案：生成CuO,得到的黑色物质与原混合物的质量相同,可知铜粉和木炭粉的质量=CuO的质量,所以混合物中铜与木炭的质量比=CuO中铜的质量：氧的质量=64：16=4：
最佳答案：20-15.6=4.4－－－生成的CO2的质量2CuO+C=2Cu+CO2128 44x 4.4x=12.8
最佳答案：剩余固体只有39克了,所以CO2为11克.设剩余CUx克,C+2CuO=2Cu +CO212----------128----- 44x -----------
最佳答案：CuO+C==CO↑+Cu所以,损失的质量就是一氧化碳.2.64g÷28g/mol=0.08mol氧化铜的分子质量是80.所以,氧化铜就是0.08mol.15-
最佳答案：氧化铜+稀硫酸=水+硫酸铜 水+硫酸铜 有110克10克的东西是五水硫酸铜晶体,有0.04摩尔.剩下的溶液100克.硫酸铜的质量/100=25/（25+100）
最佳答案：过量的木炭粉即暗示C全部氧化为CO2.64g,其中氧元素质量=2.64*16/28=1.51g,则原氧化铜质量=1.51*80/16=7.55g,木炭粉的质量=
最佳答案：2CuO + C == 2Cu + CO212 44x 4.4g12/44 = x/4.4gx=1.2g氧化铜的质量分数=[（15.6+4.4）-1.2] /
最佳答案：设CuO的质量是x减少的质量就是CO2,2CuO～CO2160 44x 2.64g160 44--- = -----x 2.64g所以x=9.6gm木炭=m总-
最佳答案：C.先把已经肯定的部分算出来.一、无氧化亚铜1）2.4*（64+16）/64=3g铜2）4.8-3=1.8g这是C的最高上限3）2CuO+C=CO2+2Cu用来
最佳答案：C＋2CuO 高温 2Cu＋CO2↑12 160 44x y 2.64g x=0.72g y=9.6g剩木炭为：15--0.72--9.6=4.68gC%= (
最佳答案：设生成CO2x克CO2+Ca(OH)2=CaCO3沉淀+H2O44 100x克 2.00克44/x=100/2 x=0.88克4CuO+C=2Cu2O+CO2因
最佳答案：用差量法计算.2CuO+C=△=2Cu+CO2↑ 固体质量差△m160 12 128 44（160+12-128）固体减少的质量是20-15.6=4.4g设参加
最佳答案：高温加热木炭和氧化铜的混合物,化学反应方程式：1、C不足；C+CuO=高温=Cu+CO(气体)；2、C足量；a、C+2CuO=高温=2Cu+CO2(气体)；b、
最佳答案：C + 2CuO=高温=2Cu + CO2固 固 固 气反应前后,固体减少的质量就是CO2的质量=25g-20.6g=4.4g碳完全反应,CO2中的碳元素的质量
最佳答案：1、如果是在空气中的话,被还原的铜又会与氧气反应生成氧化铜,碳被消耗，最后只剩氧化铜；2、如果是密封加热的话，则可能会有铜、氧化亚铜和炭粉，具体要视铜和碳的比例
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