混合溶液中某一(18个结果)

最佳答案：方法有多种初中最简单的方法是加过量CaCl2（或氯化钡）溶液,再滴几滴酚酞试液有沉淀生成,有碳酸钠溶液变红,有氢氧化钠

最佳答案：解题思路：根据钡离子一接触硫酸根离子就会生成沉淀，铜离子和氢氧根离子会生成氢氧化铜沉淀，加入一定体积后才出现沉淀，说明开始是在发生中和反应，所以一定存在盐酸，盐

最佳答案：氢氧化钡只要遇到硫酸就会生成沉淀，而图象是一段体积后，才开始出现沉淀，说明了一定没有硫酸，开始加入的氢氧化钡发生的是中和反应，说明存在盐酸，盐酸和碳酸钠反应，就

最佳答案：解题思路：pH=a的强酸c（H+）=10-amol/L，pH=b的强碱c（OH-）=10b-14mol/L，恰好中和，则有Va×10-a=Vb×10b-14，结

最佳答案：解题思路：由题目给出的信息可知：向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示，沉淀开始没有出现，过一段时间才出现，因此说明

最佳答案：C因为该混合溶液中,氯离子个数等于H离子个数与钠离子个数之和.

最佳答案：溶液中正电荷浓度＝负电荷浓度Al3+电荷浓度：3×0.4＝1.2mol/L,SO42-电荷浓度：2×0.8＝1.6mol/L,H+电荷浓度：0.1mol/LOH

最佳答案：这个要具体问题具体分析,体系不同,反应过程也不同,和反应物和生成物的活度有关系,这个初三化学的不会涉及.比如盐酸和氯化钙的混合溶液,加入碳酸钠,在初中化学里面无

最佳答案：解题思路：先根据离子的质量计算出钠离子、氯离子的物质的量，然后根据电荷守恒计算出溶液中铁离子的物质的量，再根据m=nM计算出铁离子的质量．46g钠离子的物质的量

最佳答案：Na+质量为46克,2摩Cl-的质量为177.5克,5摩Fe3+应该为1摩,质量为56克

最佳答案：应该是碳酸氢根例子浓度大.原因是碳酸是弱酸.这两种酸根离子在水中都有两种反应,一是碳酸离子和氢离子合成碳酸氢根离子,一是碳酸氢根离子变成碳酸离子和氢离子.哪种反

最佳答案：解题思路：25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol•L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c（Na+）＞c（A-），根据电荷守恒得c（H+）＜c（

最佳答案：c1V1=c2V2,V1：V2=1:2,∴c1：c2=2：1,即c（NaOH）=0.15mol/Ln=cV=0.0015mol,c=n/v=0.0015/0.0

最佳答案：高中毕业好久了,具体分子质量都忘得差不多了,告诉你怎么算.沉淀的都是氯化银,由于加入的硝酸银可以恰好沉淀完全,可以根据硝酸银质量求得氯化银的质量,进而求出氯原子

最佳答案：是56g有Na+ Fe3+ Cl-三种离子,有NaCl,FeCl3,对应关系为：Na+ Fe3+ Cl-23 56 35.546g x 177.5g2mol 5

最佳答案：确定其中存在淀粉,用碘水,变蓝确定其中存在蛋白质,用浓硝酸,加热,变黄.

最佳答案：解题思路：盐酸、氯化钡、硝酸银和碳酸钠四种物质中，它们两两混合，由发生的现象表可知，解答本题的突破口是A与BCD生成白色沉淀、D与B反应生成气体；D与B反应生成