在某一混合溶液中，含有Na+、Fe3+、Cl-三种离子，其中Na+的质量为46g，Cl-质量为177.5g，问：铁离子的

在某一混合溶液中，含有Na+、Fe3+、Cl-三种离子，其中Na+的质量为46g，Cl-质量为177.5g，问：铁离子的质量为多少g？

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解题思路：先根据离子的质量计算出钠离子、氯离子的物质的量，然后根据电荷守恒计算出溶液中铁离子的物质的量，再根据m=nM计算出铁离子的质量．

46g钠离子的物质的量为：n（Na+）=[46g/23g/mol]=2mol；

177.5g氯离子的物质的量为：n（Cl-）=[177.5g/35.5g/mol]=5mol，

根据电荷守恒可得：n（Na+）+3n（Fe3+）=n（Cl-），n（Fe3+）=[1/3]（5mol-2mol）=1mol，

所以溶液中铁离子的质量为：56g/mol×1mol=56g，

答：溶液中铁离子的质量为56g．

点评：

本题考点： 溶液中溶质的质量分数及相关计算．

考点点评： 本题考查了有关物质的量的简单计算，题目难度中等，注意熟练掌握物质的量与摩尔质量等物理量之间的关系，明确电荷守恒是解答本题的关键．

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