知识问答
最佳答案：你的密度单位错了,应该是立方厘米.设有这种硝酸V L,则它的质量为1000V/1.38 g,其中含有HNO3 （1000V/1.38）*62% g,它的物质的量
最佳答案：当产物是Fe3+Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O1 4a/56 x x=a/14 浓度为a/14b当产物是Fe2+3Fe+8HNO3=3Fe（
最佳答案：1.浓,稀硝酸物质的量浓度一般以多少为界?一般以10mol/L为界2."2.3g金属钠变为钠离子失去的电子数目为0.1NA"这句话是否正确?正确2.3g,即0.
最佳答案：原溶液中硝酸根物质的量为 5x 2 xa/1000 mol 注意硝酸镁中有2个硝酸根故稀释后的硝酸根浓度为 5x 2 xa/1000 除以 b/1000 答案为
最佳答案：1.设原来的溶液质量为x g则硝酸钠的质量为0.22x稀释前后硝酸钠的质量是相等的则 0.22x=0.14（100+x） 可知 x=175g硝酸铵质量为0.22
最佳答案：16mol/L浓硫酸是18mol/L浓盐酸是12mol/L浓磷酸是15mol/L
最佳答案：设 原溶液质量为 X 克根据溶质质量不变则20% * X=（100+X）*14%得X=233.33 克所以原 150ml 硝酸钾 溶液含有 溶质 质量为：233
最佳答案：我告诉你个解题密码,你看他的密度1.0mol/l,小的很,不用算,就知道是稀硝酸.
最佳答案：由于溶液由100ml稀释至500ml,稀释了5倍,浓度变为了原先的1/5,那么稀释后的镁离子的浓度=5mol/L × 1/5=1mol/L
最佳答案：设原溶液质量为X则有X × 22% = （100+X）× 14%解得X=175g所以原溶液中硝酸钠质量为0.22×175=38.5g故原溶液物质的量浓度为38.
最佳答案：因为反应中铁过量了,反应是这样的：首先,铁和稀硝酸反应,生成三价铁离子Fe--Fe3+然后,在稀硝酸反应完后,剩余的铁和溶液中的三价铁离子反应,生成亚铁离子.F
最佳答案：铜与稀硝酸反应：3Cu + 8HNO3 == 3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O根据化学式质量守恒定律：3mol Cu 192个质量单位, 1.9
最佳答案：足量铁和稀硝酸,Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O铁和足量的稀硝酸,3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O将上面两个化
最佳答案：设原溶液的质量为M ,则22%*M=(100+M)*14% 得M=175 克n＝175*22％除以85＝0.4529molc=n/v=0.4529/0.15=3
最佳答案：不溶于稀硝酸的白色沉淀为BaSO4,其物质的量为23.3/233=0.1mol,由硫酸根守恒可知H2SO4也为0.1mol,稀硫酸物质的量浓度为0.1/0.05
最佳答案：10mL混合酸中含有：n（H +）=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，n（NO 3 -）=0.01L×2mol/L=0.02
最佳答案：3cu + 2no3- 8h+ = 3cu2+ + 2no + 4h2o不要管什么硝酸硫酸用离子的量计算就行了
最佳答案：解题思路：设参加反应的H+物质的量为x，产生的气体在标准状况下的体积是y，依据化学方程式定量关系计算，减少的硝酸根离子和生成的一氧化氮物质的量相同，结合化学方程
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