有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H 2 SO 4 和HNO 3 的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10m
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10mL混合酸中含有：n（H +）=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，n（NO 3 -）=0.01L×2mol/L=0.02mol，

由于铁过量，则发生反应：3Fe+2NO 3 -+8H +=3Fe 2++2NO↑+4H 2O，Fe+2H +=Fe 2++H 2↑，则

3Fe+2NO 3 -+8H +=3Fe 2++2NO↑+4H 2O

0.02mol 0.08mol 0.02mol

反应后剩余n（H +）=0.1mol-0.08mol=0.02mol，

Fe+2H +=Fe 2++H 2↑

0.02mol 0.01mol

所以：n（NO）+n（H 2）=0.02mol+0.01mol=0.03mol，

V（NO）+V（H 2）=0.03mol×22.4L/mol=0.672L，

故选B．

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