将一定量硫酸、硝酸和KNO3溶液混合成100ml溶液，其中H2SO4、HNO3和KNO3的物质的量浓度分别是6mol/L
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解题思路：依据铁与稀硝酸反应的离子方程式计算解答，注意反应离子过量与不足的判断，确定发生的化学反应．
100ml溶液中含有氢离子的物质的量为：0.1L×6mol/L×2+0.1L×2mol/L=1.4mol；含有的硝酸根离子为：0.1L×2mol/L+0.1L×1mol/L=0.3mol，
加入过量的铁粉，发生反应的离子方程式为：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O和反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，则：
3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
2 8 2
0.3mol1.2mol0.3mol
剩余的氢离子的物质的量为：1.4mol-1.2mol=0.2mol，
Fe+2H+=Fe2++H2↑，
2 1
0.2mol 0.1mol
产生气体的物质的量为：0.3mol+0.1mol=0.4mol，标况下体积为：0.4mol×22.4L/mol=8.96L，
故选：C．
点评：
本题考点： 硝酸的化学性质；有关混合物反应的计算．
考点点评： 本题考了硝酸的性质及其相关计算，题目难度中等，注意硝酸根离子在酸性环境先具有强的氧化性，所以本题应依据铁与硝酸酸的离子方程式计算，注意通过过量的判断确定发生的化学反应．
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