蒸发kcl溶液(22个结果)

最佳答案：NaNO3与KCl混合后在溶液里是以Na+K+NO3-Cl-形式存在,没有NaNO3、KCl分子而NaCl的溶解度是这四个离子两两结合后溶解度最小的一种物质,

最佳答案：既然知道Ksp,应该是高中了吧.建议楼主去弄本高中化学选修六（实验化学）里面有个实验关于结晶的（NaNO3与KCl)来制备KNO3的实验.那个内容跟你的这个问题

最佳答案：把NaOH和KCl放进溶液中,显然不会发生复分解,但是溶液中和存在四种离子,它们是：Na+,OH-,K+,Cl-.溶液中蒸发至干可以得到：NaOH,KCl,KO

最佳答案：正确.溶剂减少,等饱和溶液冷却下来以后必然会析出溶质.

最佳答案：蒸发10g水后,剩余的溶液仍然为饱和溶液,析出的晶体与蒸发的水也能组成饱和溶液,所以10g水能溶解3.4g氯化钾,析出3.4g氯化钾

最佳答案：楼上的说法并不全对KCL和NaNO3都是电解质,溶于水后在水中就是以离子形式存在.也就是说,溶于水后就只有K+ CL- NO3- Na+ 四种离子,所以有两种组

最佳答案：离子浓度不同呀

最佳答案：A初始温度相同溶解度不变饱和溶液在蒸去溶剂后会有溶质析出但仍是饱和溶液

最佳答案：找出NaCl溶液和KNO3溶液在常压和常温的相图一看就知道了!

最佳答案：废话!当然不会了.依据,其一,从蒸发结晶的角度分析混合液,你知道NaCl溶液和KNO3溶液的溶解度波动表吗?NaCl溶液受温度的影响波动很小,KNO3溶液受温度

最佳答案：解题思路：甲乙两烧杯中的溶液由不饱和转变成饱和溶液溶剂相差10.0g，溶质相差5.0g，5.0g溶质溶解在10g溶剂中所形成的溶液为饱和溶液．由此可知该温度下的

最佳答案：应该选 B NaCl在溶液中,对于强电解质 NaNO3 和 KCl 来说,都是完全解离成离子的.溶液中只有 H2O 和 Na+、NO3-、K+、Cl- .加热蒸

最佳答案：溶质在溶液中电离后,离子间自由组合.现在溶液中的离子存在有：Na+,NO3-,K+,CL-.所以可以视为溶液中有：NaCL,NaNO3,KCL,KNO3.可知,

最佳答案：解题思路：溶液蒸发水没有析出固体，溶剂质量减小120g，溶液质量也减小120g，而溶质质量不变，溶液的溶质质量分数增大；利用蒸发前后溶质质量相等，计算出原溶液的

最佳答案：解题思路：根据溶质的质量及溶液的质量来计算溶质的质量分数，并注意增加溶质时溶质和溶液的质量都变，蒸发时溶液中溶质的质量不变来计算．①由100克溶质质量分数为10

最佳答案：（1）需蒸发水的质量为x100g*5%=(100g-x)*10%x=50g（2）需加溶质的质量为y100g*5%+y=(100g+y)*10%y=5.56g

最佳答案：这个不需要算,因为开始是饱和溶液,那么蒸发掉5g水之后肯定还是饱和溶液（不能溶解的部分以固体的形式析出,不算溶质）,所以是饱和溶液,既然是饱和溶液,浓度就不会变

最佳答案：解题思路：根据甲烧杯中的溶液蒸发掉35g水，析出晶体5g后溶液变为饱和溶液，所以可知乙烧杯中的溶液蒸发掉45g水，析出晶体10g，即10g饱和溶液中溶解5g氯化