二氧化锰放入试管中(23个结果)

最佳答案：产生O2质量为6.4g,此过氧化氢溶液的溶质质量分数是27.2%反应化学方程式：2H2O2 ==MnO2== 2H2O + O2↑

最佳答案：生成O2的质量是m 2KCLO3=2KCL+3O2 245.96 4.9.m m=1.92g 则剩余的固体是4.9+1.62-1.92=4.6g 选C!

最佳答案：氯酸钾和二氧化锰反应的方程式是（设生成xg氧气）2KClO3（等号下方是MnO2)====2KCl+3O2（mno2作催化剂,不反应）245 9615g xg2

最佳答案：2KClO3=2kCl+3O2氯酸钾：氧气：氯化钾=245：96：149,生成的氧气15-10.2=4.8g,可以得出原有氯酸钾12.25g,二氧化锰2.75g

最佳答案：19.2g是氧气的质量,经过计算是0.6mol,根据2mol氯酸钾生成3mol氧气的关系,可知有0.4mol的氯酸钾发生了反应.氯酸钾的摩尔质量为122.5,因

最佳答案：1.40g从表中可以看出,10g水可以溶解17-13=4g设溶解度是S.S/100=4/10S=40g2.14.3%剩余3g固体是MnO2固体,第一次溶解也会减

最佳答案：（1）生成氧气的质量；4g-3.68g=0.32g2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑316 197 32x y 0.32g316/x=

最佳答案：1）生成氧气的质量=4g-3.68g=0.32g2)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2306 87 32x y 3.2gx=30.6g,40-30.6=

最佳答案：1.固体质量减少了0.32克,这就是生成O2的质量.则生成O2的物质的量=0.32/32=0.01 mol2 KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O

最佳答案：KClO3 = KCl+ 1.5O2112.5 48x 25-15.4=9.6x=9.6*112.5/48=24.5所以产生氧气质量为9.6g原有氯酸钾24.5

最佳答案：（1）0.96 g；（2）2.04g（3）设原混合物中氯酸钾的质量为x2KClO 3 2KCl+3O 2↑245　　　96x　　　　0.96g解得：x=2.4

最佳答案：解题思路：（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和相等，由此可计算出生成氧气的质量；（2）根据化学方程式，利用氧气的质量，求出生成的氯化钾和原混合物中氯酸

最佳答案：2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑245 149 96x 14.9g y245/x=149/14.9g=96/yx=24.5gy=9.6g

最佳答案：（1）完全反应后，生成氧气质量为0.96g；（2）81．7%(3)试画出固体物质的质量(纵坐标)随反应时间(横坐标)的变化关系图.试题分析：由题意得：1.完全反

最佳答案：已知：2KlO3 2KCl+3O2↑,将l0g氯酸钾和2g二氧化锰混合后放入试管中加热,收集一段时间氧气后,停止加热让试管冷却,称得试管内剩余固体的质量为7.2

最佳答案：解题思路：因为A、B是两种质量相等的固体，其中A为纯净的氯酸钾，B是氯酸钾和少量二氧化锰的混合物．所以A中氯酸钾的质量大于B中氯酸钾的质量，因而A产生的氧气比B

最佳答案：生成O2的质量：8克 — 5.6克 = 2.4克设：生成2.4克氧气需要分解氯酸钾的质量为XMnO22KCIO3 ===== 2KCI + 3O2↑加热245

最佳答案：解题思路：根据质量守恒定律，由反应前后固体质量差求得反应放出氧气的质量；再利用产生氧气的质量计算反应生成的氯化钾的质量即可．根据质量守恒定律，反应放出氧气的质量

最佳答案：解题思路：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰在变化过程中为催化剂，反应前后质量和化学性质都不变；（1）利用质量守恒定律，由反