溶液的金属浓度(76个结果)

最佳答案：D溶液浓度降到一半,体积不变的话,就等于消耗了硫酸0.1mol了.然后就根据这个对每个答案进行验证A的话3Al——2硫酸,铝是27,因此需要铝4.05gB的话Z

最佳答案：解题思路：稀硫酸浓度降低，说明金属与稀硫酸反应生成氢气，令金属的相对原子质量为a、反应中化合价为b，消耗一般硫酸时金属有剩余，根据电子转移守恒列不等式，结合选项

最佳答案：选Al和Mg啦浓度降到一半,消耗H+0.2mol,转移电子就是0.2moL.若Al提供0.2moL电子,消耗质量则是(27/3)x0.2=1.8g,2.5g就

最佳答案：这简单的图 Fe3+在pH=3的时候完全沉淀 Cu2+完全沉淀pH=7 Fe2+ 完全沉淀pH=8所以第一个答案 Fe2+ 和Cu2+第二个要计算下也不是很难

最佳答案：解题思路：①向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，由图象可知易生成Fe（OH）3沉淀；②根据Ksp[Fe（OH）2]=c（Fe2+）×c2（OH-）计算

最佳答案：解题思路：①向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，由图象可知易生成Fe（OH）3沉淀；②根据Ksp[Fe（OH）2]=c（Fe2+）×c2（OH-）计算

最佳答案：一般来说不会,金属沉积的量的多少只和参与电化学反应的电量有关.当然,镀液浓度高的话电流的效率会高,允许的最大电流也大,沉积的速度也会快

最佳答案：就是金属钴的含量是60g/L,通过分子量关系把钴60g/L的浓度转换为硫酸钴的浓度,具体自己算

最佳答案：C D第一题,由电荷关系,氢氧根有0.1mol,则对应的M^n+为0.1/nmol.而它为0.05mol,就是0.1/nmol=0.05mol得到n=2第二题,

最佳答案：解题思路：根据n=cV计算Mn+、NaOH氢氧化钠的物质的量，氢氧化钠溶液中n（OH-）=n（NaOH），发生反应Mn++nOH-=M（OH）n↓，据此计算n的

最佳答案：2FeCl3+Cu----->2FeCl2+CuCl20.2mol/L

最佳答案：先求 FeCL3 物质的量 0.1 x0.4=0.04mol2Fe3+ + Cu==Cu2+ + 2Fe2+2 10.04 0.02 故 CuCL2 浓度为 0

最佳答案：钠与水反应之后生成氢氧化钠,钠全部以钠离子存在,根据元素守恒,n(Na)=n(NaoH)=0.1molC（NaoH)=0.1/0.1(mol/L)=1mol/L

最佳答案：2Na+2H2O=2NaOH+H2所以标况下收集H2为2.24L溶液中含Cu2+0.3mol,加Na后生成0.2molNaOHCu2++2OH-=Cu(OH)2

最佳答案：0.4mol/L 请采纳

最佳答案：为什么偶做出来是XCL3.金属氯化物物质的量为20ml*0.05mol/L硝酸银物质的量为20ml*0.15mol/L1:3又因为是恰好反应,所以Cl离子和Ag

最佳答案：还可能不变呀,原来就是饱和,反应后仍是饱和就行了!

最佳答案：2.3g Na的物质的量 = 2.3/23 = 0.1moln(MgCl2) = 2*0.1 = 0.2molNa先和水反应,生成0.1mol NaOH由于Na