知识问答
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最佳答案：1.2g/20g*100%=10%2.sg/（sg+100g）=（2g+9.7g*10%）/(9.7g+2g) S=34g
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最佳答案：1mol/l的cacl2中氯离子浓度是2mol/l 200ml也就是0.2L*2mol/l=0.4mol2mol/l的kcl中氯离子浓度是2mol/l 100m
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最佳答案：（n2/m2）*100；因为第一次蒸发掉m1克水,析出n1克氯化钾晶体说明溶液达到饱和.则此时（t度时）溶质的质量分数=t度时氯化钾的溶解度/100,带进去算就
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最佳答案：因为氯化银比铬酸银更加难溶（可以通过溶度积计算溶解度,也可以直接查资料）这个道理与将硝酸银溶液滴入相同浓度的氯化钾和碘化钾混合溶液中先产生碘化银沉淀的道理是一样
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最佳答案：1.溶质溶于溶剂的溶解过程中,首先是溶质在溶剂中的扩散作用,在溶质表面的分子或离子开始溶解,进而扩散到溶剂中.被溶解了的分子或离子在溶液中不断地运动,当它们和固
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最佳答案：解题思路：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能
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最佳答案：1.硫酸钾溶液 2.稀硫酸 3.氯化铜溶液 4.硫酸铜溶液 5.氢氧化钾溶液 6.盐酸 7.氯化钾溶液1,2,5,相当于电解水.阴极氢离子优先放电,阳极氢氧根优
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最佳答案：第一题：213.因为BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClBaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KClK2CO3+2HCl=2KCl+H2O=CO2↑
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最佳答案：选1、2.1.盐酸是HCl水溶液,存在Cl-.HCl=H+ +Cl-2.存在Cl-.KCl=K+ +Cl-3.不存在Cl-,存在ClO3-.KClO3=K+ +
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最佳答案：1.硫酸钠溶液与氯化钡溶液SO42- + Ba2+ = BaSO4(沉淀）2.铝片与硫酸铜溶液2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu3.盐酸与碳酸钾
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最佳答案：A“通入过量Cl2,反应后将溶液蒸干”说明剩余固体只有KCl,那么nKCl=11.175/74.5=0.15mol设原混合物中KCl有xmol,KBr有ymol
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最佳答案：从宏观来说这是由电荷平衡引起的,简单说,你所举的例子中体系氯离子和钾离子比例是一比一,钠离子与硫酸根离子比例是二比一,若有新物质NaCl、K2SO4生成,整个电
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最佳答案：根据溶液不带电 即溶液各阴阳离子所带电荷总数相同得：硫酸根离子的物质的量=[3X2+4.5X1-(2.5X1)]/2=4 mol硫酸钾的物质的量=硫酸根离子的物
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最佳答案：a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀,则1/2的溶液中 有 a mol的 Ba2+b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀,则1/2的溶液中 有 b
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最佳答案：首先通过颜色区分出硫酸铜4将硫酸铜加入其他四种溶液后,一个产生蓝色沉淀,一个白色沉淀蓝色溶液,另外两种没有明显变化.可以区分出3和1将硝酸钡加入剩余两种溶液中,
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最佳答案：1.不反应,因为这两种物质,在水中完全电离,是离子形态,没有产生气体、沉淀以及弱电解质（例如水等）2.HCl+ KOH= KCl+ H2O3.你的问题不够详尽,
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最佳答案：1碳酸钠2石蕊3氢氧化钠4氯化钡5硫酸6硫酸7高锰酸钾8盐酸
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