知识问答
最佳答案：(1）分步进行,首先0.1摩尔的纯碱溶液逐滴入0.1摩尔的盐酸变为0.1mol碳酸氢钠,接着碳酸氢钠再与盐酸反应产生0.025molco2（2）将0.125摩尔
最佳答案：这样算：1mol/L的盐酸就相当于1mol的氯化氢溶解于1L的水中（前提是氯化氢溶于水后,溶解前后总体积保持不变,实际变化非常之小,可以忽略不计）.氯化氢的摩尔
最佳答案：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O4*1*V（NaAlO2）=V（4HCl）*2V（NaAlO2）/V（4HCl）=1：2
最佳答案：由于醋酸是弱电解质、盐酸是强电解质,所以可以近似计算：水合氢离子浓度=盐酸的浓度=0.1摩尔每升,根据醋酸常温下电离常数列式醋酸根离子的浓度*水合氢离子浓度/醋
最佳答案：5：2n(Na2CO3)=0.1*1=0.1moln(HCl)=0.1*1.25=0.125mol①将纯碱溶液逐滴滴入盐酸中,开始滴加进去的一段时间盐酸过量,所
最佳答案：1摩尔钠=23g,放入足量的m克稀盐酸中生产0.5molH2,所以投入钠的溶液增重23-1g1摩尔镁=24g,放入足量的m克稀盐酸中生产1molH2,所以投入镁
最佳答案：m=100*(50*1-0.1*30)/2=2350mgCaCO3%=2.35/2.5=94%
最佳答案：答案是abc,因为c(NH4+)c(HO-),溶液呈酸性,NH4Cl呈酸性,所以bc可以,a种情况也可能,因为NH4Cl呈酸性,NH4Cl量足够时,其与氨水的混
最佳答案：碳酸钠和盐酸反应分为两步.Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl 这一步无CO2生成NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑易知当n（Na2C
最佳答案：分别取1升溶液,则盐酸和硫酸的H+物质的量各为0.1mol,氢氧化钠的OH-也为0.1摩,Ba(OH)2的OH-为0.2mol,四者混合,发生中和反应H++OH
最佳答案：0.05摩尔每升的盐酸溶液与未知浓度的NaOH溶液以1:2体积比混合,所得混合液的[OH-]=10^-2MOL/L设用1L盐酸溶液则2LNaOHn(OH-)=1
最佳答案：H2SO4+BA（OH）2=BASO4+H2O98g/mol 233g/molmol 1.7475g=0.0075mol故H2SO4为0.0075mol其物质的
最佳答案：2Na+2H+=H2+2Na+2 110/23 X X=5/23mol2Al+6H+=3H2+2Al3+6 31 Y Y=0.5molFe+2H+=H2+Fe2
最佳答案：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,2*27克铝可以与6*36.5克氯化氢反应,生成3*22.4升氢气.2.7克铝=0.1摩尔,它可以和0.1*6/2=0.
最佳答案：解决这问题,用原子守恒1、方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑AlO2-+HCl+H2O=Al(OH)3
最佳答案：MnO2+4HCl=Cl2+MnCl2+2H2O,其中二氧化锰0,.1mol,盐酸1.2mol,根据元素守恒,产生的氯气是0.1mol.即消耗的Cl是0.2mo
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