知识问答
最佳答案：如果是摩尔浓度可以直接使用公式：（1000*密度*质量分数）/摩尔质量==（1000*1.13*25%）/36.5==7.74mol/l
最佳答案：石灰石的主要成分是碳酸钙CaCO3 它与盐酸反应生成 氯化钙+水由于恰好反应,所得的溶液是指 氯化钙的水溶液（备注：溶液这个概念都是指均以稳定的混合物,其中包括
最佳答案：1.盐含量：15%*20=3千克加盐之后的总溶剂的重量：（20-3）/(1-20%)=17/0.8=21.25千克盐的分量：21.25*20%=4.25加盐：4
最佳答案：正常情况下会使标定结果偏高.因为分析纯的碳酸钠含量低,不能达到100%左右.根据公式计算使标定盐酸标准溶液浓度结果比实际偏高.
最佳答案：以市售盐酸质量百分浓度36.2%、即摩尔浓度11.7mol/L为例计算用量:6mol/L溶液需要原料盐酸量:6/11.7=0.5128L=512.8ml ；2m
最佳答案：500 ml 取 25 ml则 25 ml 里 NaOH 为 m/20 g物质的量为 m/20/40 molHCl +NaOH==NaCl +H2O则 20 m
最佳答案：第一步：【（CO3）2- 】 +【 H2O 】=【( HCO3)- 】 + 【OH-】第二步：【( HCO3)- 】+【 H2O 】=【H2CO3】+【OH-】
最佳答案：氢氧化钠和氢氧化钾消耗的盐酸都是一定的.所以用比例法,耗去20毫升的盐酸,需要16毫升的0.8mol/l的氢氧化钠,即消耗的氢氧化钾为0.016*0.8*56=
最佳答案：Zn + 2HCl= ZnCl2+ H2（气） 增加总量65 73 136 2 65-2=63x y 6.3gx=6.5g y=7.3g所以溶液中剩余的锌粉质量
最佳答案：1.消耗盐酸的物质的量为 0.04×20.5÷1000=0.82mmol所以10ml溶液中氢氧化钠的物质的量为0.82mmol,则250ml溶液中含氢氧化钠0.
最佳答案：解题思路：反应实质为Zn+2H+=Zn2++H2↑，氢离子浓度相同，Y中含Ag，构成原电池加快反应速率，又X＞Y，酸足量，则锌粒生成氢气多，以此来解答．A．锌粉
最佳答案：正确答案为D.A中水是弱电解质.B中等体积等物质的量浓度的NaOH和氨水的物质的量相等,与等浓度盐酸恰好反应时,消耗的盐酸应该一样多.C区分电解质和非电解质的关
最佳答案：笨算也算出来了：Mg ：EDTA24.31 1X 0.01965*6.3 X=24.31*0.01965*6.3/100025：X = 250：YY=X*250
