氢氧化钾氧气原电池(10个结果)

最佳答案：负极：H2+2OH--2e-=2H2O正极 :O2+4e-+2H2O=4OH-

最佳答案：铅做负极,正极用银做电极,不断的通入氧气,氢氧化钾做电解液,这个电池只要铅足够多,可以一直用下去.要求使用两年铅的质量就不好做了,反应速度受很多条件影响的,没法

最佳答案：负极：H2 - 2e + 2OH- -----> 2H2O正极：O2 + 4e + 2H2O -----> 4OH-

最佳答案：碱性：正极 4H2O+2O2+8e(-)===8OH(-)负极 2CH3OH+2H2O=2CO2+ 12H+ +12e-.

最佳答案：原电池能自发的发生氧化还原反应,电解池需要电才能发生反应

最佳答案：我猜想你们老师的意思是活泼的电极容易失去电子,作为负极,其实是电极材料放电.而燃料电池真正放电的是气体,电极仅仅起到吸附气体的作用,而且两极之间是用离子交换膜隔

最佳答案：实际上是满足的,燃料电池的两级分别为氧气和氢气,他们的活泼程度不同,只不过他们是气体,只能借助电极pt或石墨来完成电子转移,至于他们的电解质溶液则为氢氧化钾,有

最佳答案：碱性正极：2O2+8e-=8OH-负极：CH4+10 OH-=CO3 2-（碳酸根）+3H2O+8e-总反应：CH4+2O2+2OH-=CO3 2-（碳酸根）+

最佳答案：2CuSO4+2H2O=电解=2Cu+O2↑+2H2SO4 转移电子为4molCuO+H2SO4=H2O+CuSO4氧化铜为0.1mol 所以生成的硫酸为0

最佳答案：氢氧燃料电池的总反应式为：2H2 + O2 = 2H2O进行一定时间后,水增加了,溶液浓度变稀了.对于（1）来说,NaOH溶液变稀,碱性减弱,PH下降.对于（2