一元酸溶液的ph(66个结果)

最佳答案：（1）该一元酸是强酸,恰好完全中和,PH=7(2)该一元酸是弱酸,酸过量,PH

最佳答案：不一定是相同的,PH值其实是溶液中氢氧根和氢离子多少决定的,假设A和B酸个一个且都是强酸,那都与一个氢氧化钠反应则氢氧根和氢离子都没了,所以相同.但是,你说的不

最佳答案：就这道题来说,c（NA+）＝c（A-）.因为溶液中只有NA+,H+,A-,OH-四种离子,PH＝7,c（H+）＝c（OH-),所以c（NA+）＝c（A-）.但并

最佳答案：弱酸没有完全电离,ph=4是说明氢离子浓度为,其实酸的浓度大大大于这个,而反应时酸分子也会参与中和的,而氢氧化钾完全电离,浓度就是10的负4次方,所以要的弱酸体

最佳答案：设加入V ml 的一元酸由pH值的定义可得pH=12的溶液碱的浓度为 C OH- = 0.01mol /L pH=2的溶液酸的浓度为 C H + = 0.0

最佳答案：解题思路：pH=10的KOH溶液，c（OH-）=0.0001mol/L，pH=4的一元酸HA溶液若强酸，c（H+）=c（HA）=0.0001mol/L，混合后p

最佳答案：解题思路：pH=10的KOH溶液，c（OH-）=0.0001mol/L，pH=4的一元酸HA溶液若强酸，c（H+）=c（HA）=0.0001mol/L，混合后p

最佳答案：V1

最佳答案：解题思路：（1）等物质的量混合时，二者恰好反应生成盐，根据溶液的pH判断酸性强弱；（2）任何溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；（3）混合溶液的溶质为等物质

最佳答案：设单位体积,每100个分子有一个电离,则H+离子浓度应为0.1x0.01mol/L=1x10^(-3) 即PH值为3由于溶液体积不变电离的离子分子浓度比实际上

最佳答案：弱酸不完全电离因此浓度比氢氧化钾大得多好好看看高二离子平衡嘿嘿

最佳答案：解题思路：A．酸的强弱未知，混合后不一定呈中性；B．一水合氨为弱电解质，加水促进电离；C．一水合氨为弱电解质，等pH时，浓度较大；D．水的离子积常数只受温度的影

最佳答案：解题思路：常温下，pH=1的一元酸HA溶液，其溶液浓度大于0.1mol/L，说明HA是一元弱酸；0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中c(OH−)c(H+)=1

最佳答案：(1)若a＝7，HA为强酸，若a＞7，HA为弱酸(2)否 c(A -)＝c(Na +)(3)弱c(Na +)＞c(A -)＞c(OH -)＞c(H +)(4)1

最佳答案：解题思路：常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液其pH＞1，说明HA为弱酸，而0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中c（OH-）/c（H+）=1012，由c（

最佳答案：D

最佳答案：A 由浓度体积完全相等知两者恰好完全反应,若a=7 则正好中和,是强酸；aA>7 说明中和后溶液显碱性,则形成的盐NaX强碱弱酸盐,HX是弱酸B 混合后溶液中有

最佳答案：解题思路：（1）根据滴定曲线可知，滴入20mL氢氧化钠溶液时恰好完全反应，HR为弱酸，滴入20mL氢氧化钠时反应生成强碱弱酸盐NaR，R-离子水解，溶液显示碱性

最佳答案：解题思路：（1）n（HA）=0.5mol/L×0.01L=0.005mol，n（KOH）=0.10mol/L×0.01L=0.001mol，根据酸碱反应知，混合

最佳答案：解题思路：常温下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液的pH=3，则HA为弱酸，A．根据电荷守恒判断；B．pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液，HA浓度