知识问答
最佳答案：(4A-B)g2KClO3 =(MnO2)= 2KCl+3O2↑根据质量守恒定律 A+3A=A+B+O2质量=4A-B
最佳答案：问题是这样吗?把干燥纯净的KCLO3和MnO2的混合物13.32g,加热至不再产生气体为止,称其剩余物质量为9.48g,原混合物中氯酸钾的质量是多少?设原混合物
最佳答案：0.96克 0.03 3.612×10 22根据质量守恒定律：反应前各物质的质量总和=反应后各物质的质量总和，该题中，反应前固体混合物的总质量为6克，而反应后固
最佳答案：对于这样的问题,我们应该首先要明确什么是物理变化,什么是化学变化.物理变化就是没有产生新的物质,而化学变化则产生了新的物质.根据以上的理论可以设计的试验方案为：
最佳答案：“干燥纯净的氯化甲（钾!）,和二氧化锰的混合物,13.32克”加热,不会产生气体!要是能产生就逆天了!不知道你是发烧还是吃多了撑糊涂了!
最佳答案：1）反应后剩余固体的物质的质量_小于___原高锰酸钾的质量,推断的依据是 质量守恒定律；分析根据质量守恒定律,将15.8克高锰酸钾放人试管中加热制取氧气,反应后
最佳答案：1）反应后剩余固体的物质的质量_小于___原高锰酸钾的质量,推断的依据是 质量守恒定律；分析根据质量守恒定律,将15.8克高锰酸钾放人试管中加热制取氧气,反应后
最佳答案：解题思路：根据题意可以知道题中所发生的反应为氯酸钾的分解反应，该反应分解产生了氯化钾和氧气，二氧化锰是这个反应的催化剂，反应前后不变，因此10.7g固体物质中含
最佳答案：再增加A40克,B正好完全反应.A为50g B为10g AB的质量比为5：1
最佳答案：解题思路：根据题意可以知道题中所发生的反应为氯酸钾的分解反应，该反应分解产生了氯化钾和氧气，二氧化锰是这个反应的催化剂，反应前后不变，因此10.7g固体物质中含
最佳答案：解题思路：根据题意可以知道题中所发生的反应为氯酸钾的分解反应，该反应分解产生了氯化钾和氧气，二氧化锰是这个反应的催化剂，反应前后不变，因此10.7g固体物质中含
最佳答案：解题思路：加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，碳酸氢钠完全分解，根据反应的方程式2NaHCO3△. Na2CO3+CO2↑+H2O，利用差量法计算碳酸氢钠的质量，进而
最佳答案：DA.在化学变化中，分子可以再分，分为原子，故此说法错误；B.碘晶体受热升华是物理变化，分子不发生变化，故此说法错误；C.物质受热膨胀是因为分子之间的间隔变大的
最佳答案：解题思路：加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，碳酸氢钠完全分解，根据反应的方程式2NaHCO3△. Na2CO3+CO2↑+H2O，利用差量法计算碳酸氢钠的质量，进而
