溶液中电离程度(73个结果)

最佳答案：是水的电离程度,不是溶质的电离程度.加酸加碱可以抑制水的电离,加水解的盐则促进水的电离.因此NaOH中水的电离程度要小於NaClO

最佳答案：错,NaHCO3溶液,应为溶液显碱性,所以溶液中的电离程度小于水解程度

最佳答案：电离程度大于水解程度：HSO3- H2PO4-水解程度大于电离程度：HCO3- HPO42-

最佳答案：解题思路：醋酸钠中的醋酸根离子抑制醋酸电离，据此回答．醋酸钠溶液中的醋酸根离子抑制醋酸电离，所以醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度小于其在纯水中电离的程度；故答案为：

最佳答案：同离子效应.两种含有相同离子的盐（或酸、碱）溶于水时,它们的溶解度（或酸度系数）都会降低,这种现象叫做同离子效应.在弱电解质的溶液中,如果加入含有该弱电解质相同

最佳答案：弱酸越稀越电离加入醋酸比没加时的浓电离度减小CH3COOH=CH3COO- +H+加入醋酸反应物浓度升高平衡右移 H+浓度升高 PH减小

最佳答案：你应该知道电离大于水解,溶液呈酸性,相反溶液就呈碱性吧

最佳答案：第一题考查的是离子的酸碱性的判断,碱性越强,结合氢离子（质子）的能力越强,反之,酸性越强,电离出质子的能力越强即越难结合质子,所以第一题的答案是：HC2；HB第

最佳答案：醋酸中加入冰醋酸,其中水不变醋酸增多,所以浓度升高,电离程度减小!（越稀越电离）

最佳答案：(1)H 2 B (2)C 3 － HB - (3)B (4)H 3 C+3OH - C 3 －+3H 2 O 2HA(过量)+C 3 － 2A - +H

最佳答案：醋酸的电离平衡CH3COOH=（可逆=CH3COO- + H+加入氢离子使平衡向左移动,使CH3COOH的电离程度变小而硫酸的酸性比醋酸强得多,所以pH也会相应

最佳答案：碳酸钠比碳酸溶液中水的电离程度要大.原因：碳酸钠溶液中有弱离子CO32-,促进水的电离,而碳酸溶液中有H+抑制水的电离.

最佳答案：在一定温度时,在溶液中氢离子浓度与氢氧根浓度的乘积是定值,即Kw=c（H+）×c（OH-）.由于氢氧化钠电离出的氢氧根使得溶液中的氢氧根的浓度增大,Kw值保持不

最佳答案：NaCl 对水的电离无影响CH3COONH4双水解对水的电离促进

最佳答案：氨水电离出氢氧根铵根水解产生氢离子如果电离大于水解,溶液即显碱性

最佳答案：选 BHPO42-在溶液中的两种变化为：水HPO42- +H2O=可逆号=H2PO4- +OH-电离：HPO42- =可逆号=PO43- + H+ 也可以写成H

最佳答案：考虑醋酸的有机酸不完全电离浓度和H+浓度时不同

最佳答案：醋酸钠溶液中本就电离有醋酸根离子 . 再加入醋酸, 溶液中的醋酸根离子达到饱和,电离的自然就比水中的小

最佳答案：此题的考查很仔细,既涉及到强酸制弱酸,更重要的是涉及到过量少量的生成物分析.首先,根据题目中的信息,判断酸性顺序：第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离

最佳答案：平衡时反应物与生成物共存,浓度都减少,不仅是反应物加水后,溶液中电离出的离子浓度降低,这些离子【相遇的概率】降低,也就是结合成电解质分子的概率降低,所以逆反应速