知识问答
最佳答案：由于金属活泼性Zn>Cu>Ag所以Cu、Zn合金放入AgNO3溶液中,Zn先与AgNO3反应,有白色金属析出,溶液依然为无色；（Zn+2AgNO3=Zn（NO3
最佳答案：分析：1、只有锌和稀硫酸反应2、根据氢气的质量求出锌的质量设铜的质量为yZn + H2S04 ===ZnS04 + H2↑65 210g--y 0.2g求出y=
最佳答案：解题思路：电解时，阳极材料是较活泼的金属，在电流的作用下合金失电子，阴极上铜离子得电子，两电极的质量差为：阴极上增加的质量加上阳极上减少的质量；根据反应方程式列
最佳答案：设向黄铜中加稀硫酸所得溶液中含硫酸锌的质量为X,生成沉淀的质量为Y根据曲线可知:加氯化钡溶液A点时,氯化钡恰好与硫酸锌完全反应,ZnSO4 + BaCl2 =B
最佳答案：1.铜与稀硫酸不反应ZN+H2SO4=ZNSO4+H2 0.8g氢气是0.4MOL即锌物资的量为0.4MOL 0.4*64=25.6g 25.6/28=91.4
最佳答案：解题思路：（1）根据第一、三组中加入盐酸的量和生成的气体质量进行分析；（2）根据生成氢气的量和锌与盐酸反应的方程式中的等量关系进行分析．（1）第一次加5克盐酸生
最佳答案：不能,所有溶液化学反应都有个平衡度,即某反应到一定程度时,反应物的量和生成物的量之比会趋于一个值,就是动态平衡点.
最佳答案：能量不减少,即总重120g剩余119.8g所以氢气0.2gZn+H2SO4=ZnSO4+H2,可以求锌的质量,
最佳答案：n=(10-3.5)/65=0.1molc(ZnSO4)=n/V=0.1/0.08=1.25mol/Lw=0.1*161/(80*1.25) ×100％=16.
最佳答案：生成氢气质量为20+80－99.6＝0.4克设锌质量为XZn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑65 2X 0.4X=13克‘’铜质量分数为（20－13）/20=35
最佳答案：由0.2g氢气可算出硫酸溶质为9.8g和锌6.5g、硫酸锌16.1g,（铜不和硫酸反应）,所以溶液质量分数：16.1/100+6.5-0.2
最佳答案：100g*4.9%=4.9g铜不与稀硫酸反应Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑65 98 161 2x 4.9g y z65/x=98/4.9
最佳答案：设合金中含锌的质量为X,反应生成硫酸锌的质量为Y、生成氢气的质量为Z49克20％的稀硫酸中含硫酸的质量＝49g*20%=9.8gZn + H2SO4 = ZnS
最佳答案：100g*9.8%*2/98=0.2g10g+100g-0.2g=109.8g恰好反应——————稀硫酸中的氢变为氢气跑掉.利用质量守恒做.
最佳答案：设ZnSO4的质量为X Zn的质量为YZn + H2SO4 === ZNSO4 + H2 ↑65 161 2Y X 0.4g161/X=2/0.4gX=32.2
最佳答案：设该稀硫酸溶液中含有硫酸x克Zn+H2SO4=ZnSO4+H298 2x 0.4998/x=2/0.49x=24.01该稀硫酸的质量分数=24.01/200*1
最佳答案：解题思路：根据金属活动性强弱关系锌＞氢＞铜＞银，将铜锌合金的粉末加入到硝酸银溶液中，锌先与硝酸银发生反应，待锌完全反应后，铜再与硝酸银发生反应，可见锌的量会对反
