铝合金氢氧化钠溶解(12个结果)

最佳答案：“刚好得到沉淀最大”因此,最后的溶液里面没有OH-也没有H+.这题得从守恒角度看,加入的dmol OH-除了与(b-c)H+反应外,其余的全部转化为Mg(OH)

最佳答案：分析一下：1.镁铝合金和稀硫酸反应产物为硫酸镁和硫酸铝2.加入过量氢氧化钠,注意过量,氢氧化钠会和硫酸铝反应生成氢氧化铝,由于过量,氢氧化钠还会和氢氧化铝反应生

最佳答案：盐酸 0.48mol 氢氧化钠 0.48mol 氢氧化钠不会过量沉淀10．7g-3．9g镁铝合金=6.8克得OH-为0.4mol氢氧化钠 0.48mol -0.

最佳答案：A镁铝合金是干扰你的HCL=0.5*2=1mol要沉淀就要先中和多余的酸所以NaOH=1/4=.25=250mL

最佳答案：选B最后的沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3.镁铝合金中的Mg与Al都参加反应.设Mg的物质的量为x,Al的物质的量为y.列出方程组：24x+27y=5.15

最佳答案：注意到沉淀减少那段,发生的反应是 NaOH +Al（OH）3=NaAlO2+2H2O如果用1mL 表示Al的话,则Mg的量是（6－1×3）／2＝1．5合金中

最佳答案：加入的OH-和H+的物质的量相等：1molOH-和1molH+结合,1molMg开始和2molCl-结合,沉淀达到最大量时又和2molOH-结合,1molAl开

最佳答案：假设：金属铝为a mol金属镁为b mol则两种金属失去的电子为3a+2b,则产生的氢气为（3a+2b）/2mol（电子得失守恒）加入氢氧化钠为0.56mol,

最佳答案：(1) 60 ML(2)5.6L

最佳答案：最后的沉淀为氢氧化镁,可以算出氢氧化镁物质的量为 11.6/58=0.2mol 所以Mg为0.2mol,为4.8g 沉淀最大时,应该是氢氧化铝和氢氧化镁共存,所

最佳答案：解题思路：由图象可知，金属与酸反应时酸过量，利用6～7mL发生的反应为Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O来计算Al的量，由1～6mL发生Al3++

最佳答案：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22 3X 0.15 X=0.1 原合金中有2.7gAl 3.6gMgMg---2HCl---H2 2 Al-