怎样酸溶液的浓度(37个结果)

最佳答案：先计算称量开始试验过程

最佳答案：2.02g硫酸配成1L就好了

最佳答案：5%的废硝酸和53%的浓硝酸按照7：5配制即可

最佳答案：可以通过求硫酸离子浓度的方法（用滴定硝酸钡滴定）.

最佳答案：因为C和V相同,所以反应物物质的量之比相等.1.Na2CO3+ HCl= NaCl + NaHCO3； NaCl 显中性,NaHCO3 显碱性,所以PH>72.

最佳答案：只提供一元弱酸,多元太难写了精确式：[H+]=根号下（[HA]Ka+Kw）近似式：[H+]=根号下{（c-[H+]）Ka}最简式：[H+]=根号下（cKa）极弱

最佳答案：向水中加浓硫酸,一遍加一边加一边搅拌.当出现不电离的浓硫酸是就不要加了.这时的酸度是最高的,不过你得注意点,别发生危险

最佳答案：浓度指溶质的质量分数,计算公式为：溶质质量/溶液质量比如配50%的醋酸溶液,可用10克醋酸加10克水.以此类推.

最佳答案：标定盐酸最好用邻苯二甲酸氢钾,因为其是基准物质.计算公式为：C标准*V标准/V盐酸,一般情况下,盐酸的体积取20-25ML,必须是采用移液管或滴定管取的,然后以

最佳答案：【知识难度级别】高中化学首先要知道硫酸铜有多少,这是前提!

最佳答案：假设你要配0.05mol/L的溶液X升就取 X*0.05/0.5 L的0.5mol/L的溶液再定容到X升就可以了.主要符合物料守恒Y*0.5=0.05*X推出Y

最佳答案：对于溶液的稀释、混合、配制一般的思路是溶质守恒,溶液守恒.设5%硝酸溶液需xg和53%硝酸yg混合可以得到25%的硝酸（此处设的是质量,不是体积）由溶质守恒得

最佳答案：非整数倍稀释,可以采用这个方法：根据：C1V1=C2V2取28.5%的次氯酸钠13ml,加水稀释到28.5ml.你得到的溶液就是13%的次氯酸钠.非常实用的非整

最佳答案：98% 18.4 mol/L50% 7.1mol/L25% 3 .0 mol/L10% 1.1 mol/L通常25%以下算稀溶液.

最佳答案：磷酸二氢钾0.68g,加入0.1mol/L的氢氧化钠29.1ml,加水至100ml即可

最佳答案：列出质子守恒就可以了OH-=CH3COOH+ + H+醋酸分子和氢离子浓度比较难比较主要是根据pH来判断举个例子吧,pH=9的醋酸钠溶液,氢离子浓度为10的负九

最佳答案：c=n/V这是公式, c是物质的量浓度,n是物质的量,V是这个物质分布的体积所以答案就是1mol/L

最佳答案：先计算CuSO4的质量0.1*0.2*160=3.2g用天平称放在烧杯中,加适量水,用玻璃棒引流导入100ml容量瓶中再用水清洗烧杯及玻璃棒,将清洗的液体也导入

最佳答案：以酸液为例由于水电离出的氢离子极少,就忽略不计.利用Kw=1×10^(-14)就可算出水电离出的氢氧根离子.这时（不忽略了）水电离出的氢离子就等于氢氧根

最佳答案：1.在溶液中有CH3COO-,Na+,H+,OH-,[CH3COO-]+[OH-]=[Na+]+[H+].因为pH=7,有[OH-]=[H+].则[CH3COO