知识问答
最佳答案：1.不是沉淀,是络合物，硫氰根不仅从1到3的都有,到4至7也有~~2.先水解，再氢氧化亚铁变质(因为氧化亚铁比Fe2+更容易被氧化~~~)Fe2+ + 2 H2
最佳答案：高中阶段与量有关和离子方程式和书写大概有如下几种：1某些酸式盐与碱.如：碳酸氢钠与氢氧化钙,硫酸氢钠与氢氧化钡等.2多元弱酸或其酸酑与碱反应.碱少生成酸式盐,碱
最佳答案：A是氯随便取代异丙基上一个氢,就两种.B是消去反应的产物,只有一种.C是加成反应的产物,也有两种,不过看题目提示的,是下面一个,经过双氧水氧化的.D是C的水解产
最佳答案：直接从方程式上很难解释清楚.]因为2Be(OH)2+2OH- → Be2O32- +3H2O 同样配平但是你可以从酸的角度去看氧化铍是BeO 一般情况下 酸是酸
最佳答案：这个总反应就是O3+O=2O2 .写总反应有两个思路,一是分反应相加之后消除左右两边一样的量,另外一种思路是知道反应物和产物后直接写.一般第一种思路较直观且简单
最佳答案：这种题比较典型,我学的时候也折磨不少= =一般首先盯住量少的一方.就拿第一个例子说,硫酸再少都要有一个硫酸分子,也就是有一个硫酸根,把它拿出来,然后跟后面的氢氧
最佳答案：1 Fe+Cu=Fe2+ +Cu2 Zn+2H+====Zn2++H2↑3 CaCO3+ 2H+= Ca2+ + H2O+CO2↑4 H++OH-=H2O5 M
最佳答案：没法打,醛与HCN加成时,碳氧双键打开,氢连氧,氰基连碳.与醇：醇的一个α氢与氧连接,剩下的与碳连接.c=o打开,-C-OH与碳连接,H与氧相连.羟醛缩合：也是
最佳答案：1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+
最佳答案：离子方程式：1．概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子.2．意义：如：H+ +OH- = H2O①揭示离子反应的实质.②不仅表示一定物质间的某个反
最佳答案：先找化合价升高的物质,再找它所对应的化合价降低的物质,分居等号两侧,把化合价配平,观察哪边差元素,再哪边补上题目中含这元素的物质,配平就行了,这只是个大概,你拿
最佳答案：根据得失电子数相等,找出得的电子和失的电子的最小公倍数,然后按照这个最小公倍数把得和失电子配成相等,配的那个数也就是全部发生还原的物质 前面的系数
最佳答案：其实方程式真的不会是高中数学的难点,而且用处很广最好可以很好的掌握它,你可以多找些题或者去找老师要题从简单到难慢慢加难度的做,相信你尅掌握它的,数学只有多练才能
最佳答案：P+CuSO4+H2O--------Cu3P+H3PO4+H2SO4H2S+K2Cr2O7+H2SO4--------Cr2(SO4)3+K2SO4+S↓+H
最佳答案：第一题D第三题A第四题C第五题D第一题首先看看电荷是不是守恒的啊,排除AC,B大理石是什么这个初中生都会第三题CH3COOH不拆,弱电解质.BA和硫酸根沉淀啊,
最佳答案：1、硫酸根离子的检验:BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2N
