知识问答
最佳答案：HNO3 +KOH =KNO3 +H2O1 1V*0.06 5V*X(5V*X-0.06V)=10^-2*(V+5V)X=0.024mol/LHA +KOH =
最佳答案：nh4 + oh ------ nh3h2oh2o-----h+ ohk+ oh- nh4+ cl- nh3h2o h+ h2onh4+ nh3h2o
最佳答案：解题思路：A.0.10mol•L-1 H2C2O4（二元弱酸）不能完全电离，点①pH≠1；B．点②为混合溶液，由电荷守恒分析；C．点③溶液显酸性，等体积等浓度反
最佳答案：弱酸没有完全电离,ph=4是说明氢离子浓度为,其实酸的浓度大大大于这个,而反应时酸分子也会参与中和的,而氢氧化钾完全电离,浓度就是10的负4次方,所以要的弱酸体
最佳答案：解题思路：根据各类物质的性质进行分析，金属氧化物可以与酸反应生成盐和水，酸碱盐之间要发生复分解反应需符合复分解反应的条件，即生成物中有水、沉淀或气体生成．金属可
最佳答案：pH＝13的KOH溶液可以算出c(OH－)=0.1mol L^-1如果是强酸,根据c(OH－)×V(OH－)=c(H+)×V(H+)则混合后的体积正好等于20m
最佳答案：解题思路：10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的CH3COOH溶液至pH刚好等于7，则c（H+）=c（OH-），结合电荷守恒c（OH-）+c（CH3C
最佳答案：解题思路：pH=10的KOH溶液，c（OH-）=0.0001mol/L，pH=4的一元酸HA溶液若强酸，c（H+）=c（HA）=0.0001mol/L，混合后p
最佳答案：解题思路：pH=10的KOH溶液，c（OH-）=0.0001mol/L，pH=4的一元酸HA溶液若强酸，c（H+）=c（HA）=0.0001mol/L，混合后p
最佳答案：你这题不知道HA是强酸还是弱酸,强酸的话,都是等于这能理解吧.若是弱酸,HA不完全电离,应大于10ML.生成强碱弱酸盐,谁强显谁性.PH大于7绝对正确
最佳答案：解题思路：常温下，pH=10的KOH溶液中c（KOH）=0.0001mol/L，PH=4的HA中c（H+）=0.0001mol/L，混合溶液呈中性，则c（H+）
最佳答案：A是强酸强碱的情况,D是强碱弱酸的情况,D的话,由于是弱酸,电离程度低,所以浓度很大才能满足题目条件,所以如果混合后体积为20ml则酸过量,为了中和,加入的酸应
最佳答案：（1）弱；c(K +)＞c(A -)＞c(OH -)＞c(H +)（2）10 -5 （3）＞；c(A -)＝c(K +)（4）c(A -)＞c(K +)
