有的方程式怎么解(42个结果)

最佳答案：在中学就是电解水：总反应：2H2O=电解=2H2 ↑+ O2↑阴极反应方程式：2H+ +2e-=H2 ↑---如果是电解醋酸钠溶液总反应：2CH3COO+ 2H

最佳答案：象方程两边都有未知数的这种你首先就要移项,就是把有未知数的放在一边,把常数放在一边了再解.下面给你示范.把4x移到右边30=7x+4x 11x=30x=30/1

最佳答案：FeCl3＋3NaAlO2＋3H2O=Fe(OH)3＋3NaClFe3＋＋3AlO2－＋3H2O=Fe(OH)3＋Al(OH)3Al3＋＋3AlO2－＋6H2O

最佳答案：就当作碳酸根来写.你要考虑弱酸在水中的电离.像碳酸,亚硫酸,磷酸等二元以上的弱酸在水中都是分步电离H2CO3=(可逆)H+ +HCO3-HCO3-=(可逆)H+

最佳答案：3NO2+H2O=2HNO3+NO3 1n 2n=6mol4NO2+O2+2H2O=4HNO34 14x x4x+x=12-6=6mol,x=1.2mol所以N

最佳答案：正极:Zn - 2e- =Zn2+负极:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-总的方程式:2Zn + O2 + 2H2O = 2Zn2+ + 4OH-

最佳答案：看电解质是酸性还是碱性,酸性溶液中电化学方程式不能出现氢氧根离子,碱性溶液中电化学方程式不能出氢离子.

最佳答案：一些是死的,一些是活的.H2O电解H2+O2 就是死的,死记!一些化学反应：如置换反应,中和反应,复分解反应是活的,记住反应规律反应物所对应的生成物是有规律的,

最佳答案：水电离出的氢氧根离子的阳极失电子变为O2,剩下了氢离子.分开写时没有?阳极：4OH- -4e- =O2 +2H2O 改氢氧根离子来自于水的电离.阳极一般写作：2

最佳答案：设男生有X人,则,女生有1.5X人.列方程组得：X+1.5X=75解得： X=30所以男生有30人!女生有45人!

最佳答案：概述将化学能转变成电能的装置.所以,根据定义,普通的干电池、燃料电池都可以称为原电池.组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电

最佳答案：（x+1）^2=-2-1=i^2;x的解是复数,这里无法打出根号x=-1加减根号2i

最佳答案：看放电顺序阳离子：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞SO4 2－＞NO3 －（含氧酸根）＞F－（与阴离子还原性一致）；阴离子：Ag＋＞Hg2+＞Cu2＋＞(

最佳答案：氧气一般做正极,酸性条件下与青离子结合得电子变成水,碱性条件下与水结合得电子变成OH-

最佳答案：氧气一般做正极,酸性条件下与青离子结合得电子变成水,碱性条件下与水结合得电子变成OH-

最佳答案：一、写出化学方程式应该没问题吧二、拆化学式要把可溶于水的强电解质写成金属阳离子和酸根离子的形式,比如NaCl要写成Na+（钠离子）+Cl-（氯离子）,两个条件,

最佳答案：OH- CO2＝（CO3）2- H2O沉淀,气体,氧化物都保留

最佳答案：先说普通原电池的,理解了再继续问我.根据总反应写原电池各电极反应式方法：先写负极反应式,先要考虑还原剂失电子生成什么离子,然后考虑生成离子是否会和电解质溶液反应

最佳答案：★原电池的书写技巧：⑴先确定正负极⑵若负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子不共存,则电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式.

最佳答案：中学范围内酸的定义是基于电离理论的阿仑尼乌斯定义,即酸的通性通过H+的化学性质来体现.如果酸发生了化学反应,且方程式原子团不变价,那么可能是H+发生了化学变化,

有 的方程式怎么解(42个结果)